Questões de Concurso Sobre química

Foi preparada uma solução aquosa de glicose anidra a 6%. Qual a concentração, em milimoles (mmol), desta solução, sabendo-se que o peso molecular é igual a 180?

A respeito das definições, em Química para base e ácido (base é a substância capaz de aceitar prótons, e ácido é aquela que doa prótons), tradicionalmente os corantes catiônicos são referidos como básicos e os aniônicos como ácidos. Nesse caso, corante básico é aquele capaz de formar uma ligação eletrostática com grupos carregados negativamente no tecido, enquanto o corante ácido forma uma ligação eletrostática com grupos positivos do tecido. Sendo assim, corantes considerados básicos são:

O cloreto de sódio contém cátions Na⁺ e ânions Cl^- . Em solução, esses íons ficam livres. Essa solução é chamada:

Um professor de química entregou ao técnico a seguinte lista de reagentes: nitrato de sódio, sulfato de cálcio, fosfato de cálcio e hipoclorito de sódio e pediu que o técnico separasse essas substâncias para uma aula prática no laboratório. Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas corretas das substâncias separadas pelo técnico, respectivamente.

Analise a situação a seguir.

Em um experimento de Química Geral, um estudante misturou 1 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO₃ )₂ ) 0,2 mol/L com 10 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) 0,05 mol/L.

Considerando que o experimento foi realizado a certa temperatura, em que o Kps do iodeto de chumbo (PbI₂ ) é igual a 1 x 10^–8, quanto em porcentagem da massa total do iodeto de chumbo ficou solúvel na mistura?

Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ .

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

As reações de eliminação: I. Podem ser catalisadas por ácidos. II. Podem formar isômeros geométricos. III. Podem apresentar rearranjos. IV. Podem ser mono ou bimoleculares. V. Podem sofrer influência do solvente, temperatura e pH.
Assinale a alternativa correta:

Considere a reação 2CI₂(g) + 2H₂O(g) 4HCI(g) + O2(g) (ΔH = 113 kJ.mol^-1) e admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorre ao número de moléculas de H2O no recipiente se: I - For adicionado O₂ ? II - For adicionado Cl₂? III - O volume do recipiente for diminuído? IV - A temperatura for diminuída? Assinale a alternativa que responde corretamente as perguntas acima:

Os óxidos de nitrogênio são produzidos via fontes naturais por atividades vulcânicas, queima de biomassa ou atividades bacterianas. O ácido nítrico é produzido via óxidos de nitrogênio. A primeira etapa na produção do ácido nítrico é a oxidação da amônia a óxido de nitrogênio, conforme a equação química não balanceada a seguir.
NH₃ (g) + O₂ (g) → NO (g) + H₂O (L)
O quadro a seguir apresenta os valores da entalpia-padrão de formação e da entropia molar dos compostos NH₃ , NO, O₂ e H₂O, respectivamente.
A partir dessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

Aenergia nuclear é toda energia associada às mudanças da constituição do núcleo de um átomo. Esta energia tem sido utilizada amplamente em diferentes áreas. Assinale a alternativa em que ela não é utilizada.

Em um processo industrial de produção de alumínio a partir da criolita (Na3 AlF6 ) fundida, considere que uma célula eletrolítica opera continuamente com uma corrente de 50 amperes. Nessas condições e supondo um sistema ideal de funcionamento da célula eletrolítica, é correto afirmar que a quantidade aproximada de massa de alumínio, em gramas, que se pode produzir em dois dias de operação do sistema é igual a: Dado: 1 Faraday = 96.500 C

Assinale a alternativa que contenha o reagente correto para a formação do dióxido de nitrogênio que represente corretamente a framação II:

O cobre funde a 1.083°C, tem calor latente de fusão de 49 cal/g e calor específico de 0,094 cal/g.°C em estado sólido. Partindo da temperatura ambiente de 25°C e aquecendo até a temperatura de fusão, qual a quantidade de calor, em cal., necessária para fundir completamente o cobre?

Assinale a alternativa correta.

O ácido fórmico pode se decompor na presença de ácidos fortes, formando monóxido de carbono, um gás altamente tóxico. O mecanismo dessa reação é apresentado abaixo:

Acerca desse mecanismo, analise as afirmativas a seguir.

1) O ácido forte atua como catalisador.

2) Os cátions HCOOH₂⁺ e HCO⁺ são intermediários da reação.

3) A etapa 2 é a determinante da cinética da reação.

Está(ão) correta(s):

Considere uma cela eletroquímica formada por eletrodos de cobre em uma solução de CuSO₄ (coloração azul), conforme desenho a seguir:


Assinale a alternativa correta

Com relação a técnica de destilação, assinale a alternativa correta.

Uma amostra de 200mg de minério de ferro foi tratada e todo o ferro existente foi convertido a Fe(II). Em seguida, 25,0 mL de uma solução de KMnO₄ 0,5 mol L^-1 foram usados para oxidar o Fe(II) a Fe(III) em meio ácido. Qual é a porcentagem de Fe na amostra de minério?
MnO₄^- _(aq) + Fe²⁺_(aq) + H⁺_(aq) → Fe³⁺_(aq) + Mn²⁺_(aq) + H₂O_(l)