Questões de Concurso Sobre química

Compostos carbonilados são substâncias versáteis em química orgânica e podem reagir com uma série de nucleófilos e eletrófilos para síntese das mais variadas estruturas. Considere a reação mostrada a seguir entre acetofenona e glicerol empregando catálise ácida:


Qual é o produto dessa reação?

A transformação de um grupo funcional em outro é uma prática comum em química orgânica. Uma das reações mais comuns é a de redução, empregando o boro-hidreto de sódio (NaBH₄) como agente redutor. Com base nisso, considere os seguintes compostos:


Qual dos compostos acima seria reduzido com NaBH₄?

Qual é o nome do composto orgânico ao lado, segundo as regras de nomenclatura da IUPAC?

A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
5 Fe²⁺_(aq) + MnO^4-_(aq) + 8 H⁺_(aq) → 5 Fe³⁺_(aq) + Mn²⁺_(aq) + 8 H₂O_(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe²⁺ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO^4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10^-2 mol L^-1 de KMnO₄ para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?

Para preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl_(aq)) utilizou-se 240 g de cloreto de hidrogênio (HCl_(s)) em 2000 g de água. Qual é a molaridade da solução preparada?
Considere: densidade da água é igual a 1,044 g/cm³ e as massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

Para neutralizar completamente 0,2 mols de ácido nítrico serão necessários, aproximadamente, _______ gramas de hidróxido de sódio com grau de pureza igual a 90%.
A alternativa que completa CORRETAMENTE a lacuna é:

Na padronização de uma solução hidróxido de sódio, em laboratório, utiliza-se, entre outras substâncias, o biftalato de potássio, cuja fórmula é KH(C₈H₄O₄). A massa mínima necessária, medida em balança analítica, para reagir completamente com 0,0020 mol da base, em conformidade com a reação abaixo, será, aproximadamente:
KHC₈H₄O₄ + NaOH → NaKH(C₈H₄O₄) + H₂O
Assinale a alternativa que responde CORRETAMENTE à questão.

A fórmula estrutural, respeitada a geometria da molécula, para a substância cloreto de amônio, está mais bem representada na alternativa:

Analise as afirmativas, identificando com “V” as VERDADEIRAS e com “F” as FALSAS, assinalando a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:
( ) Tampão é uma solução que contém concentrações suficientes de um ácido fraco e de sua base conjugada. ( ) O ácido acético possui pKa = 4,75. Uma solução de ácido acético (HAc) e acetato de sódio (NaAc) funcionará como um tampão eficaz na faixa de pH de 2,75 – 6,75. ( ) Uma solução tampão, de pKa = 4,74, formada por HAc 0,1 mol/L e NaAc 0,1 mol/L, tem pH = 4,74. ( ) Quanto maior for a variação de pH após a adição de ácido forte ou de base forte, mais eficiente será a solução tampão.

O propilenoglicol, C₃H₈O₂ tem propriedades que o tornam muito utilizado industrialmente como solvente para corantes e flavorizantes, agente umectante em alimentos e cosméticos e anticongelante em fluidos para radiadores automotivos. Numa empresa, um técnico químico preparou três soluções-base para produção de gel fixador para cabelos, conforme descrito a seguir:
Amostra X: Pesar 18 g de Polipropilenoglicol; diluir até 200 mL. Amostra Y: Pesar 20 g de Polipropilenoglicol; diluir até 200 mL. Amostra Z: misturar as amostras X e Y; diluir até o volume de 500 mL.
Assinale a alternativa que apresenta a concentração CORRETA de polipropilenoglicol na solução Z:

A partir da equação genérica que descreve o processo de saponificação, deseja-se produzir sabão, partindo de 100 mols do triacilglicerol disponível. O rendimento dessa reação é igual a 90% e as massas molares (g mol^-1) a serem consideradas são: H = 1; O = 16; e Na = 23.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de NaOH necessária para essa reação.

Em 2003, a Vigilância Sanitária da Secretaria de Estado da Saúde de Goiás recebeu notificações de casos de possíveis intoxicações após o uso de um contraste radiológico em serviços de saúde da capital - Goiânia-GO. Em pouco tempo, um total de 185 casos de intoxicação foram investigados e relacionados à exposição ao contraste nos estados de GO, RJ, MA, BA, MG e SP, dos quais 153 foram confirmados. Ocorreu a morte de mais de 20 pessoas por intoxicação aguda. Muitos intoxicados ficaram com sequelas graves. O medicamento suspeito era o Celobar, um contraste radiológico muito utilizado no Brasil. Seu princípio ativo era o sulfato de bário (BaSO₄) na forma de suspensão em água, substância responsável pelo efeito de contraste. Pesquisa analítica realizada pelo Instituto Nacional de Controle de Qualidade em Saúde (INCQS)/Fiocruz em amostras do medicamento Celobar, utilizado tanto em Goiânia quanto em Nova Iguaçu, apontou que o produto apresentava sulfato de bário impuro. O caso Celobar contribuiu para que a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) colocasse em execução um programa de controle de qualidade e da origem dos insumos farmacêuticos ativos no País.
Internet: <http://portal.anvisa.gov.br> (com adaptações).

Ao analisar a problemática do uso desse medicamento contaminado, observa-se a importância social do conhecimento químico. Considerando essa informação e que o produto de solubilidade (Kps) do BaSO₄ é igual a 1 x 10^-10, assinale a alternativa correta.

Analisando as conformações, verifica‐se que a posição equatorial do grupo OH na estrutura do ciclohexanol é preferencial no solvente isopropanol (CH₃CHOHCH₃) diferentemente da posição axial. Pode‐se afirmar, dentre as opções, que o fenômeno de estabilidade da posição equatorial do grupo hidroxila é atribuído

Considere a reação do hidroxi‐benzeno com excesso de HOBr. O ácido hipobromoso é obtido por meio da reação:

Br₂ + 2 H₂O → HOBr + Br^– + H₃O⁺ .

Indique a alternativa que apresenta o produto final e o tipo de reação ocorrida entre o hidróxi‐benzeno e o HOBr.

A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:

(1) CH₃OH + H⁺ ↔ CH₃OH₂⁺ (rápida)

(2) CH₃OH₂ ⁺ → CH₃OH + H⁺ (rápida)

(3) CH₃OH₂ ⁺ + Br^- → CH₃Br + H₂O (lenta)

A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH₃Br]/dt, por meio da citada reação.

Uma mistura de cloreto de cálcio e cloreto de sódio é utilizada para auxiliar no processo de derretimento do gelo em vias públicas de regiões mais frias do Planeta. Um químico, desejando analisar tal mistura, dissolveu 2,4630 g dela em água e precipitou o cálcio com oxalato de sódio. O precipitado foi cuidadosamente filtrado, dissolvido em ácido sulfúrico e titulado com 21,62 mL de solução de permanganato de potássio a 0,10 mol/L. Sabendo que a reação química que ocorre durante a titulação é:
6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ + 2 MnO^4- → 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
determine a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na referida mistura de cloretos.

Quando 3,0 g de zinco são adicionados a uma solução diluída de ácido clorídrico, a 25 ºC e sob pressão constante de 1 atm, todo o metal é consumido e 7 kJ de energia são liberados na forma de calor. Com base nestas informações, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia da reação, por mol de Zn, nas condições especificadas.

A labilidade dos complexos é uma propriedade importante que explica a troca de ligantes neste tipo de compostos. Sobre a labilidade de complexos, NÃO é correto afirmar:

Uma amostra de 2,00 mL de uma solução de Fe²⁺ de concentração desconhecida foram adicionados a 1,00 mL de água destilada, 2,00 mL de solução diluída de H₂O₂ e 1,00 mL de alcalina de luminol. A medida da quimiluminescência desta amostra indicou um sinal integrado de 16,1. Quando, a uma outra alíquota de 2,00 mL desta amostra, foi adicionado 1,00 mL de solução de Fe²⁺ a 4,75.10-5 mol/L, e os mesmos volumes das soluções de H₂O₂ e luminol, o sinal integrado de quimiluminescência foi 29,6. Considerando que a intensidade da quimiluminescência aumenta linearmente com a concentração de Fe²⁺, determine a concentração deste íon na amostra inicial e indique a alternativa que apresenta o valor correto.

Qual dos seguintes compostos NÃO obedece à teoria do octeto?