Questões de Concurso Comentadas sobre representação das transformações químicas em química

Uma indústria que fabrica suplemento mineral do tipo “fosfacálcio”, utilizado na alimentação de aves de postura, realiza processo em batelada. Ao reagir 500kg de calcário com teor de 80% em carbonato de cálcio, com solução suficiente de ácido fosfórico, produz monohidrogeno fosfato de cálcio.

A massa de sal produzida, em kg, é igual a

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

O grau de pureza da amostra era de

O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:

                                             

                                                       

   Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente, 

Verificou-se que 0,950 g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 mL sob pressão de 380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás em questão é igual a: (R = 0,082)

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.

Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mo^-1) pouco solúvel em água.

Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.

Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos 3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L^-1.

A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Assinale a opção que expressa a acidez da amostra.

Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol^-1.

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500º C até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol^-1) K₂SO₄: 174; KC: 74,5; BaSO₄: 233

A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o reagente combinado contendo K(SbO)C₄H₄O₆, (NH₄)₆Mo₇O₂₄ e ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espectrofotômetro.

No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de K(SbO)C₄H₄O₆ 3,5 g.L^-1 e 15 mL de uma solução de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ 40 g.L^-1.

Nessa solução do reagente combinado as concentrações aproximadas (em g.L^-1 ) de K(SbO)C₄H₄O₆ e de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ são, respectivamente,

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.


 A reação observada pode ser representada pela equação:                              2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO₃ = 122,5 g.mol^-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^-1 .K^-1 

Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão. Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio do composto convertido em água e todo o carbono convertido em dióxido de carbono. O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir. 


Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^–1 C = 12g.mol^–1 O=16g.mol^–1 

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol ^–1 ) K₂SO₄: 174; KCl: 74,5; BaSO₄: 233 

O ácido sulfúrico (H₂SO₄), em água, ioniza completamente um de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10^-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração analítica igual a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

Sais de tálio são classificados como muito tóxicos (dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a alternativa correta.

A grandeza utilizada no cálculo da relação entre a massa do soluto e a massa da solução é denominada

A padronização de uma solução de NaOH com concentração aproximada de 0,10 mol/L foi realizada empregando-se uma solução de biftalato de potássio a 0,100 mol/L. Na titulação, foi empregado um volume de 20,0 mL da solução de NaOH e, no ponto final da titulação, o volume da solução de biftalato gasta foi de 18,0 mL.

Nessa situação, considerando que a estequiometria da reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, é correto afirmar que a concentração da referida solução de NaOH é igual a

Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de matéria, será igual, respectivamente, a

A tabela precedente apresenta a concentração de três diferentes soluções aquosas de NaOH. Considerando que a massa molar do NaOH é igual a 40,0 g/mol, é correto afirmar que a ordem crescente de concentração das soluções é

Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaCl com concentração igual a 0,100 mol/L, a partir de NaCl(s) seco e puro e com massa molar igual a 58,44 g/mol, o procedimento mais adequado é, sucessivamente: pesar 29,22 g de NaCl e