Questões de Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. para Concurso

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente,

Dado:

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹ . K⁻¹

Nas CATP, o volume ocupado pelo N₂(g), em litros, quando reage 1 mol de nitroglicerina é igual a

Dado:

Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25,0 L

Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO₂ e N₂ . Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N₂ quatro vezes maior do que a do CO₂ .
Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO₂ é

Uma mistura gasosa contém H₂ e Ne, exercendo pressão total de 5 atm, sob condições ideais.
Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H₂ , a pressão parcial do H₂ , em atm, teria um valor mais próximo de
Dado M (H₂ ) = 2 g mol^-1 M (Ne) = 20 g mol^-1 (RT/V) = 1 atm mol^-1

Um mol de gás hélio (He) e um mol de gás carbônico (CO₂) são encerrados em um vaso rígido de 10,0 L. Nesse sistema gasoso, considerando condições ideais, tem-se que

Dado

M (He) = 2 g mol^-1

M (CO₂ ) = 44 g mol^-1