Questões de Concurso Comentadas sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

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Q2880036 Química

São dadas as seguintes semi reações:

Imagem associada para resolução da questão


Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a

Alternativas
Q2444034 Química

Um exemplo clássico de uma reação química em equilíbrio é a reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO): Imagem associada para resolução da questão

Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O2) para formar dióxido de nitrogênio (NO2), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO2) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O2).


Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.

Alternativas
Q2229591 Química
Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.
Alternativas
Q2224739 Química
Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N2 e H2 e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g) e assinale a alternativa INCORRETA. 
Alternativas
Q2210810 Química
Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou 1,0 mol de metanol (C2H5OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH3COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a 25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:
Alternativas
Q2210802 Química
Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y2(g) ), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:
Alternativas
Q2206539 Química
Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO2 (g) e O2 (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.
Alternativas
Q2157800 Química
Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I
4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II
Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB.

Alternativas
Q2157799 Química
Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I
4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II
Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
Representando-se por Kc e Kp as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, para a reação I, com Kc = 30 a 573 K, tem-se Kc Kp .  

Alternativas
Q2157798 Química
Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I
4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II
Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T1, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10−2 mol de A2, 2 × 10−2 mol de B2 e 4 × 10−2 mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T2, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A2 e B2.
Alternativas
Q2157797 Química
Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I
4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II
Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K2K1−2
Alternativas
Q2082609 Química

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H3PO4 também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H3PO4 é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:


20_1.png (385×137)


A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.


I - A partir da dissociação do H3PO4, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.


II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução em equilíbrio químico.


III - A concentração do ânion 20_i.png (42×29) é maior que a concentração do ânion 20_ii .png (33×28) na solução em equilíbrio 4 químico.


IV - A concentração do ânion 20_41.png (45×32) é maior que a concentração do ânion 20_42.png (48×26) na solução em equilíbrio químico.


Estão corretas 

Alternativas
Q2063782 Química
As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g), a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H2 e para o I2 a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______. A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:
Alternativas
Q1984277 Química
Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo Keq a constante de equilíbrio.
2HF(aq) + C2O42-(aq)  ⇆ 2F-(aq) + H2C2O4(aq)     Keq
Sabe-se ainda que
(I) HF(aq)  ⇆  H+ (aq) + F (aq)     K1
(II) H2C2O4 (aq)  ⇆  2H+ (aq) + C2O4 2– (aq)     K2

O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão
Alternativas
Q1976817 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
Alternativas
Q1976815 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida. 
Alternativas
Q1968582 Química
No teste de Scott, amplamente aplicado para a identificação do cloridrato de cocaína em campo e em laboratório como pré-teste (ou triagem), é utilizada uma solução de tiocianato de cobalto em meio ácido, que, na presença de cocaína (B), produz um complexo de cobalto II de coloração azul, conforme a equação a seguir. 
Imagem associada para resolução da questão

Considerando essas informações, assinale a opção correta.
Alternativas
Q1949972 Química
Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.

Imagem associada para resolução da questão


Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a 
Alternativas
Q1949971 Química

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.  



H2O (g) ⇌ H2 (g) + 1/2 O2 (g)



Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de


Alternativas
Q1949954 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO2Cl2 (g) é favorecida
Alternativas
Respostas
1: C
2: C
3: A
4: D
5: E
6: A
7: B
8: E
9: E
10: E
11: C
12: B
13: A
14: D
15: E
16: E
17: E
18: C
19: C
20: D