Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 138 questões
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927518
Química
Nas opções abaixo, estão listados alguns ácidos hipotéticos com as
respectivas constantes de acidez. Dentre eles, o ácido mais adequado
para o preparo de um tampão pH = 4 é
Dados: Log 9,9 = 0,99
Dados: Log 9,9 = 0,99
Q1918923
Química
Texto associado
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol
como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de
equivalência, respectivamente.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
PC-AM
Prova:
FGV - 2022 - PC-AM - Perito Criminal - 4ª Classe - Química |
Q1908677
Química
No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.
Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.
I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.
II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.
III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853096
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
Durante a titulação do ácido acético com a soda, ocorre a
formação de uma solução tampão.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853095
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
O ácido acético é um ácido fraco.
Q1808804
Química
Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
Q1793302
Química
Qual a finalidade de se aplicar na água uma certa
quantidade de cal hidratada ou carbonato de sódio?
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774661
Química
Um estudante, em um laboratório de química
analítica, misturou 30 mL de solução aquosa de ácido
fosfórico 0,20 mol/L com 40 mL de solução aquosa de
hidróxido de cálcio 0,15 mol/L. Considerando todos
os hidrogênios ionizáveis, pode-se afirmar que o pH
da solução resultante é igual a:
(Dado: log 8,5 = 0,93)
(Dado: log 8,5 = 0,93)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772380
Química
Para realizar uma cultura de bactérias um
técnico precisa preparar uma solução de tampão de
acético. Caso o pH final não esteja de acordo com o
esperado, todo o experimento é prejudicado. Partindo
da concentração 0,08 mol/L de acetato de sódio e
0,04 mol/Lde ácido acético o pH final da solução é: (Dados: Ka = 1,8 × 10-5 ; log 2 = 0,3; log 3 = 0,47)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772368
Química
Os possíveis catalisadores de uma esterificação
estão indicados a seguir:
Em uma reação de esterificação, o pKa do catalisador é um fator muito importante para o melhor rendimento do produto de interesse. Dentre os compostos apresentados, a ordem crescente de pKa é:
Em uma reação de esterificação, o pKa do catalisador é um fator muito importante para o melhor rendimento do produto de interesse. Dentre os compostos apresentados, a ordem crescente de pKa é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772304
Química
No tratamento dos resíduos de laboratório, quando se trata de substâncias ácidas ou básicas, orienta-se neutralizá-las com hidróxido de sódio ou ácido sulfúrico ajustando em seguida o pH entre 6 e 8 antes de acondicioná-las em bombonas próprias, ou mesmo, dependendo do produto, vertê-las na pia sob água corrente. Desejando tratar 2 L de uma solução 0,1 M de ácido sulfúrico, para posterior descarte, um estagiário utilizou 2 L de solução de NaOH 0,1 M. e, dessa forma: (Dado log5=0,7)
Q1742027
Química
Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação
ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas
como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A
respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:
Ano: 2020
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico |
Q1693222
Química
Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução
de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de
0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690282
Química
Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH−
,
em mol/L, é igual a
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690281
Química
Em uma solução ácida,
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641330
Química
Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de
um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641329
Química
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de
neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500 mol L-1
e, no
erlenmeyer, 50,00 mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00 mL
de NaOH.
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641326
Química
As titulações constituem uma técnica simples para quantificação de diferentes analitos, e
vários cuidados devem ser tomados para obtenção de resultados confiáveis.
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
Q1638322
Química
O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da
mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele
é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629075
Química
As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.
De acordo com as reações, o aumento de CO2 no sangue
resulta em
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