Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 284 questões
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355891
Química
Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de
ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo:
O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,
O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2320643
Química
Um volume de 50,00 mL de solução de amostra contendo Fe2+
foi adicionado a um frasco Erlenmeyer, seguido da adição
de 50,00 mL de água. Foram necessários 30,00 mL de solução padrão de dicromato de potássio (0,05 mol L-1
) para reagir
totalmente e de forma estequiométrica com o Fe2+
.
6 Fe2+ (aq) + Cr2 O7 2+ (aq) + 14 H+ → 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2 O(l)
Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe2+ na solução de amostra é
6 Fe2+ (aq) + Cr2 O7 2+ (aq) + 14 H+ → 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2 O(l)
Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe2+ na solução de amostra é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319888
Química
A análise gravimétrica de magnésio presente em uma
amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa
desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319865
Química
O biodiesel é uma mistura de ésteres graxos metílicos (ou
etílicos), obtidos a partir de fontes renováveis de lipídios,
como óleos vegetais e gorduras animais. A produção do
biodiesel ocorre a partir de uma reação de transesterificação dos lipídeos com etanol ou metanol sob refluxo e em
presença de uma base forte (NaOH ou KOH). No caso do
processo de transesterificação do óleo de mamona com
metanol, o biodiesel obtido terá como éster majoritário o
ricinoleato de metila, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q2296136
Química
A solução de ácido clorídrico (HCl) é comumente utilizada para titulação de uma base
fraca. Qual é o volume necessário de uma solução de HCl a 3 molar (M) a ser utilizado para o preparo
de 150 mL de HCl na concentração de 0,2 M?
Q2293539
Química
Qual a massa de cloreto de magnésio hexahidratado (massa molar = 203,3 g/mol) que deve
ser pesada para a preparação de 200 mL de uma solução com concentração de Mg2+ de
100 mmol/L?
Q2293527
Química
Indique quais são os procedimentos mais indicados para a separação das misturas I, II e III
abaixo, respectivamente:
I. Mistura de acetona e água.
II. Cloreto de sódio dissolvido em água.
III. Carbonato de bário sólido em água.
I. Mistura de acetona e água.
II. Cloreto de sódio dissolvido em água.
III. Carbonato de bário sólido em água.
Q2293511
Química
Identifique o processo que pode ocasionar a contaminação de um precipitado pela
incorporação de substâncias solúveis impuras que são arrastadas da solução durante a
formação do precipitado:
Q2284075
Química
Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em
terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à
morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em
minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272668
Química
Para determinar a pureza de uma amostra de
Na3
PO3
, um químico dissolveu 0,15 g de Na3
PO3
em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na3
PO3
em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto
de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10%
(m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO3
3- em PO4
3-, o químico
observou a formação de 0,39 g de Hg2
Cl2
. Assinale a alternativa que indica a pureza correta do
Na3
PO3
.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista Químico |
Q2265700
Química
Em uma análise volumétrica para neutralização de
60 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) com
concentração de 1,0 mol/L utilizou-se uma solução de
ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração de 0,6 mol/L.
Qual o volume de solução de ácido necessário para essa neutralização?
Qual o volume de solução de ácido necessário para essa neutralização?
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264972
Química
Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido
nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258089
Química
A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido
à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico,
mais conhecido por ácido cítrico, C6H8O7 (massa molar =
192,0 g mol-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir. 
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |
Q2252786
Química
Alguns equipamentos de laboratório são extremamente importantes para o preparo das soluções, ao manipular e pesar as substâncias de forma mais precisas. Acrescente as palavras nas frases e marque a alternativa correta:
1 - Banho maria. 2 - Balança semianalítica.
3 - Balança analítica.
_____________________ usada para determinar a massa dos produtos e amostras.
_____________________ apresenta precisão menor que a balança analítica.
___________________ com auxílio de um termostato, regula-se a temperatura da água.
1 - Banho maria. 2 - Balança semianalítica.
3 - Balança analítica.
_____________________ usada para determinar a massa dos produtos e amostras.
_____________________ apresenta precisão menor que a balança analítica.
___________________ com auxílio de um termostato, regula-se a temperatura da água.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250082
Química
Na determinação de demanda química de oxigênio (DQO), adotase a digestão da amostra com dicromato de potássio em meio
ácido por fluxo aberto ou por fluxo fechado com microdigestão.
A determinação da demanda química de oxigênio pode ser feita
pela titulação do excesso de dicromato de potássio com sulfato
ferroso amoniacal em meio ácido.
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250081
Química
O método 4500-SO42—E (Standard Methods for the Examination of
Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a
partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em
água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o
volume é completado com água ultrapura.
Dados: Massas molares(g.mol-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00
A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO42- L-1 , é igual a
Dados: Massas molares(g.mol-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00
A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO42- L-1 , é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250071
Química
A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica
espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida
em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido
sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente
transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi
completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi
usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm.
A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250070
Química
O bórax (Na2B4O7·10H2O, massa molar = 381,37 g.mol-1) é um
padrão primário frequentemente usado para a padronização de
soluções ácidas.
A equação química nesta titulação é:
B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a
A equação química nesta titulação é:
B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236027
Química
Considerando que se deseja preparar 100,0 mL de uma solução HCl 1,0 M para determinar a
concentração de NaOH em uma solução cuja concentração é desconhecida, quantos mL de HCl seriam
necessários para o preparo dessa solução? Dado: pureza do HCl 37%, densidade do HCl 1,19 g/mL,
MM= 36,5 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235105
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
O técnico deve pipetar 1,5 mL da solução padrão estoque para preparar o padrão diluído a 30 mg/L nas condições indicadas.
O técnico deve pipetar 1,5 mL da solução padrão estoque para preparar o padrão diluído a 30 mg/L nas condições indicadas.
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