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Q2388254

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,

Ano: 2024 Banca: CESGRANRIO Órgão: UNEMAT Prova: CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Químico |

Q2388254 Química

A geometria do tipo bipiramidal trigonal é um caso particular de moléculas em que o átomo central excede à regra do octeto.
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o

Alternativas

XeF₄

SF₄

PF₅

BrF₅

SF₆

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Q2386514

Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos ,

Ano: 2022 Banca: INSTITUTO MAIS Órgão: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP Prova: INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |

Q2386514 Química

Ponto de Ebulição (P.E.) – Na ebulição sobrevém uma egressão molecular, por conseguinte quanto

Alternativas

maior a força intermolecular, maior o Ponto de Ebulição, ou seja, mais volátil torna-se a substância.

maior a força intermolecular, maior o Ponto de Ebulição, ou seja, menos volátil a substância.

menor a força intermolecular, maior o Ponto de Ebulição, ou seja, mais volátil a substância.

menor a força intermolecular, menor o Ponto de Ebulição, ou seja, mais volátil a substância.

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Q2384569

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: CETENE Prova: FUNDATEC - 2024 - CETENE - Tecnologista Pleno I - Perfil 01 |

Q2384569 Química

Sobre orbitais moleculares, assinale a alternativa INCORRETA.

Alternativas

Os orbitais moleculares de maior interesse para reações são o orbital ocupado de menor energia e o orbital desocupado de maior energia, conhecidos como orbitais de fronteira.

Em uma ligação dupla entre átomos de carbono, um elétron é excitado de um orbital π ligante para um orbital π antiligante (π*).

Em uma ligação dupla entre um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, um elétron é excitado de um orbital molecular não ligante (n) para um orbital π antiligante (π*).

As transições eletrônicas permitidas são aquelas acompanhadas pela alteração da paridade. Uma transição proibida pode tornar-se permitida se o centro de simetria for eliminado por vibração assimétrica.

As absorções de carbonilas são fracas porque as transições eletrônicas de orbitais moleculares não ligantes (n) para orbitais π antiligante (π*) são proibidas por simetria.

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Q2384568

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: CETENE Prova: FUNDATEC - 2024 - CETENE - Tecnologista Pleno I - Perfil 01 |

Q2384568 Química

Sobre orbitais moleculares, assinale a alternativa INCORRETA.

Alternativas

Em moléculas diatômicas homonucleares, um orbital σ ligante tem paridade par (σ_g), enquanto um orbital σ antiligante tem paridade ímpar (σ_u * ).

Em moléculas diatômicas homonucleares, um orbital π ligante tem paridade ímpar (π_u), enquanto um orbital π antiligante tem paridade par (π_g * ).

Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares apresentam contribuições desiguais dos orbitais atômicos que os formaram.

Nas moléculas diatômicas homonucleares N₂ e F₂, o orbital molecular σ_g formado a partir de orbitais atômicos 2p_z tem energia menor que os orbitais π_u formados a partir dos orbitais 2p_x e 2p_y.

Em moléculas diatômicas homonucleares, a hibridização de orbitais moleculares de mesma simetria, como σ_g (2s) e σ_g (2p_z), resulta em uma maior diferença de energia entre esses orbitais.

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Q2384567

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: CETENE Prova: FUNDATEC - 2024 - CETENE - Tecnologista Pleno I - Perfil 01 |

Q2384567 Química

Sobre orbitais moleculares, assinale a alternativa INCORRETA.

Alternativas

Um orbital molecular é a combinação linear de orbitais atômicos, onde a função de onda molecular resulta da adição ou subtração das funções de onda atômicas para os átomos, levando em consideração a contribuição de cada orbital atômico para o orbital molecular.

A notação sigma (σ) indica um orbital molecular simétrico à rotação em torno do eixo de ligação.

A notação pi (π) indica uma mudança de sinal da função de onda com a rotação C₂ em torno do eixo de ligação.

Um orbital molecular σ é sempre o resultado da interação entre dois orbitais atômicos s.

O número de orbitais moleculares resultantes é sempre igual ao número inicial de orbitais atômicos, ou seja, o número total de orbitais é sempre preservado

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Respostas

96: C

97: B

98: A

99: D

100: D

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