Questões de Concurso Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química

Considerando as 06 etapas do preparo de soluções a partir de soluto sólido descritas abaixo, a homogeneização da solução, refere-se à seguinte etapa: Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente; Completar o volume com o solvente; Homogeneizar a solução; Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados; Pesar o soluto.

Se forem dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 0,5 litros de solução, dado que MM1 de H2SO4 = 98 g, a concentração molar (molaridade) será de:

Os ácidos comumente utilizados na digestão ácida de amostras minerais são

O objetivo da digestão ácida no tratamento de amostras minerais e ambientais é

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

Uma amostra de soda cáustica comercial foi analisada a fim de conhecer o teor de NaOH e a possível quantidade de Na₂CO₃ presente no produto como resultado da absorção de umidade e CO₂ do ar. Para isso, uma massa de 0,4903 g da amostra foi dissolvida, transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e o volume se completou com água destilada. Alíquotas de 25,00 mL foram tituladas com HCl 0,0510 mol L^-1 gastando 20,40 mL até a mudança de cor da fenolftaleína e mais 2,10 mL para a virada do alaranjado de metila.

Dados: MM (NaOH): 40,00 g mol^-1; MM (Na₂CO₃): 106,00 g mol^-1

A porcentagem (% p/p) de NaOH e de Na₂CO₃ na amostra são, respectivamente,

A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada.

Dados: MM (H₂SO₄): 98,00 g mol^-1; densidade (H₂SO₄): 1,84 g/mL; Pureza: 98%

Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.

A concentração de FeCl₂ em solução aquosa foi determinada por titulação redox com solução de K₂Cr₂O₇ 0,170 M. A amostra foi primeiro dissolvida em HCl para tornar a solução ácida. A equação iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer da titulação é:

Cr₂O₇^2– _(aq) + 6 Fe²⁺_(aq) + 14 H⁺ _(aq) →

2 Cr³⁺_(aq) + 6 Fe³⁺_(aq) + 7 H₂O(l)

Os volumes na bureta e no frasco são iguais.

Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl₂ na solução e a porcentagem de Cr₂O₇^2–que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe²⁺, respectivamente.

Durante uma análise espectroscópica de absorção molecular no UV/Vis, um pesquisador estava investigando a concentração de uma solução de um corante desconhecido. Ele preparou soluções de concentrações conhecidas do corante e registrou os espectros de absorção para cada uma delas. Após analisar os dados, ele observou que a relação entre absorbância e concentração não era linear. Em vez disso, ele notou um aumento exponencial na absorbância com o aumento da concentração.

Tomando como base a interação do corante com a luz na faixa do UV/Vis, assinale a alternativa correta.

Um químico tem acesso a um vidro âmbar contendo HCl 0,1 M. Isso significa que essa solução contém:

Qual é o nome do ânion poliatômico SO₄²⁻?

Qual das seguintes alternativas descreve corretamente a diferença entre os conceitos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry e de Lewis?

A concentração das espécies químicas em soluções é fortemente influenciada pelo grau de ionização ou dissociação dos solutos. Analise as seguintes assertivas sobre os conceitos mencionados:

I. Ácidos fortes como HCl e HNO3 são eletrólitos fortes.

II. A constante de ionização (Ka) de um ácido fraco não varia com a temperatura.

III. Para um ácido fraco, a adição de um sal contendo o íon comum reduz o grau de ionização do ácido devido ao efeito do íon comum.

IV. Bases fracas como KOH são eletrólitos fracos.

Quais estão corretas?

Uma indústria de cosméticos optou por monitorar a condutividade de sua água purificada mediante utilização de um condutívimetro, um equipamento que mede a condutância de soluções. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA:

Sobre a viscosidade, leia as afirmativas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

Compreender as funções inorgânicas é essencial para compreender a química e suas aplicações práticas, desde a manutenção do equilíbrio ácido-base no corpo humano até processos industriais de grande escala.

A respeito das funções inorgânicas, julgue as afirmativas abaixo, indicando V para VERDADEIRO e F para FALSO:

( ) De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, os ácidos são reconhecidos por sua capacidade de doar prótons em solução aquosa, enquanto as bases têm a capacidade de aceitar prótons.

( ) Os sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base.

( ) Os sais possuem ligações iônicas e covalentes.

( ) Os óxidos são compostos formados pela ligação do oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

( ) Os ácidos são classificados como sendo oxiácidos e hidrácidos.

Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?

Função inorgânica é uma classificação utilizada na química para agrupar substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes. As principais funções inorgânicas incluem ácidos, bases, sais e óxidos. Cada uma dessas funções possui características distintas e desempenha papéis fundamentais em processos químicos, biológicos e industriais. Diante disso, analise as seguintes afirmativas.

I. A substância CuSO₄ é um sal nomeado de sulfato de cobre III.

II. O ácido fosfórico possui fórmula de H₃PO₄ e possui três hidrogênios ionizáveis.

III. Óxido de zinco é um óxido e possui fórmula de ZnO.

IV. Quando o NaOH reage com o ácido nítrico, forma água e nitrito de sódio.

V. A substância OF₂ é uma função inorgânica do tipo óxido.

VI. A nomenclatura correta do NaLiSO₄ é sulfato de sódio e lítio.

Assinale a alternativa CORRETA em relação à veracidade das afirmativas:

A função inorgânica ácido é fundamental na química, sendo caracterizada pela capacidade de doar prótons em solução aquosa. Os ácidos são amplamente utilizados em diversos contextos, desde aplicações industriais até processos biológicos. Em termos de nomenclatura, compreender seus diferentes nomes é essencial para identificar corretamente essas substâncias na prática química.

Entre os ácidos: HClO₃, HClO₂, HClO₄ e HClO, assinale a alternativa CORRETA que corresponde a nomenclatura de cada ácido, respectivamente.

O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, micro-organismos da espécie Micoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 6 % de ácido acético, recebendo então o nome de vinagre (vinho azedo). O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M. Suponha que em um Erlenmeyer de 100 mL se adicionou 2 mL de uma amostra de vinagre e após o processo de titulação, feito em triplicata, foram gastos os seguintes volumes de NaOH, V₁: 16,7 mL; V₂: 16,6 mL; V₃: 16,8 mL.

% acidez em ácido acético: (𝑉_𝑚𝑥𝑀𝑥100𝑥0,06)/𝐴; onde V_m é o volume médio gasto de NaOH em mL, M é a molaridade do NaOH em mol/L e A é o volume de amostra em mL.

A respeito do tema, julgue as afirmativas abaixo indicando V para verdadeiro e F para falso.

( ) A fenolftaleína é utilizada como indicador, indicando o final da reação, quando todo o ácido presente for neutralizado pelo hidróxido de sódio.

( ) O hidróxido de sódio é o agente titulante, o qual neutraliza o ácido presente na amostra em análise.

( ) O hidróxido de sódio 0,1 M deverá ser manipulado na capela de exaustão por conta de sua volatilidade.

( ) Ao final do processo de titulação o conteúdo do Erlenmeyer deve ser descartado em bombona de inorgânico halogenado.

( ) Após a titulação do vinagre foi obtido um teor de acidez em ácido acético de 5%.

Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?

A compreensão dos conceitos de ácidos e bases é fundamental para a química e tem sido moldada por diferentes teorias ao longo do tempo. A teoria de Arrhenius, proposta no final do século XIX, define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio (H⁺) em solução aquosa e bases como substâncias que liberam íons hidroxila (OH^-) em solução aquosa. Em contrapartida a teoria de Bronsted-Lowry, desenvolvida em 1923, ampliou essa definição ao considerar ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons, independente da presença de água. Ambas as teorias são fundamentais para o entendimento das propriedades ácido-base e são aplicadas em diversos campos da química.

A seguir, observe as reações:

Em relação a Teoria de Bronsted-Lowry e as reações dadas anteriormente, julgue as afirmativas abaixo como V para verdadeiro e F para falso.

( ) Nas reações I, III e IV o NH⁺ ₄, H₂O e HSO^-₄, respectivamente, são ácidos.

( ) Ambas as reações II e III possuem o mesmo ácido, mas com base conjugada diferente.

( ) A reação V apresenta H₃O⁺ como ácido e HSO^-₃ como base.

( ) A reação I tem como ácido CN^- , ácido conjugado o HCN e a base conjugada NH₃.

( ) Dentre as cinco reações, há uma entre elas com o OH^- como sendo seu ácido conjugado.

Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?