Questões de Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. para Concurso
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Na reação apresentada no texto, o ácido H2S é o agente oxidante.
Conforme a definição de Brønsted-Lowry, um ácido, tal como o H2S, é uma espécie que libera íons H+ em solução aquosa.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Nessa reação, a dipirona atua como uma base de
Brønsted-Lowry.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores daprimeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) eoxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):
• EI(N) = 1402 kJ mol-1 • EI(O) = 1314 kJ mol-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre osvalores de EI do nitrogênio e do oxigênio.
I. Energia de dissociação (kJ mol-1 ): H2 = 424, N2 = 932, F2 = 146, Cl2 = 230
II. Energia de dissociação (kJ mol-1 ): C-C = 348, C=C = 612, C≃C (benzeno) = 518, C≡C = 837
Sobre as energias de dissociação, assinale a alternativa incorreta.