Questões de Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. para Concurso

As principais funções químicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. As teorias definidas para estas funções químicas são citadas a seguir.

• Segundo a teoria de Arrhenius, “um ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzido exclusivamente como cátion o (hidroxônio) e que pode ser representado por , e “uma base é um composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo íon hidroxila”.

• Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, “os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons” e “as bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons”.

• Segundo a teoria de Lewis, “um ácido é um aceitador de par de elétrons”, e “uma base é um doador de par de elétrons”.

Com base nessas teorias, analise as afirmações abaixo.

I - são considerados ácidos, esão considerados bases, segundo a teoria de Arrhenius.

II - são considerados ácidos, e são considerados bases, segundo a teoria de Brønsted-Lowry.

III - Na reação, o íon amônio e o ácido carbônico são considerados ácidos de Brønsted-Lowry, e as espécies são bases de Lewis.

Está correto APENAS o que se afirma em

Assinale, dentre os íons a seguir, aquele que não apresenta interferência na gravimetria do íon cloreto precipitado na forma de cloreto de prata (AgCl).

As reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias. Assim, as moléculas presentes nessas substâncias sofrem alterações gerando novas moléculas. Elas ocorrem em velocidades diferentes como, por exemplo, no processo de digestão dos alimentos que leva algumas horas. Marque a opção que indica uma reação instantânea de

A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada.

Dados: MM (H₂SO₄): 98,00 g mol^-1; densidade (H₂SO₄): 1,84 g/mL; Pureza: 98%

Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.

A concentração de FeCl₂ em solução aquosa foi determinada por titulação redox com solução de K₂Cr₂O₇ 0,170 M. A amostra foi primeiro dissolvida em HCl para tornar a solução ácida. A equação iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer da titulação é:

Cr₂O₇^2– _(aq) + 6 Fe²⁺_(aq) + 14 H⁺ _(aq) →

2 Cr³⁺_(aq) + 6 Fe³⁺_(aq) + 7 H₂O(l)

Os volumes na bureta e no frasco são iguais.

Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl₂ na solução e a porcentagem de Cr₂O₇^2–que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe²⁺, respectivamente.