Questões de Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica para Concurso - Página 2

Q2201121

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEED-PR Prova: IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |

Q2201121 Química

No ano de 450 a. C, dois filósofos gregos, Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileno, imaginaram que, se dividíssemos em tamanhos cada vez menores um corpo qualquer, chegariam em um ponto que esta divisão seria impossível de continuar. Naquele período, isto se tratava apenas de um pensamento filosófico sem bases experimentais. Na história da evolução dos modelos atômicos, muitos experimentos foram necessários para chegarmos ao modelo atual. Sobre alguns dos modelos atômicos que foram elaborados ao longo da história da construção da estrutura atômica, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Sommerfeld propõe que a energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que descreve.
( ) Hantaro Nagaoka, em 1903, sugeriu um modelo atômico formado por pares de cargas positivas e negativas, aos quais chamou de “dinamidas”. E estes pares de cargas ficariam em blocos flutuantes no espaço.
( ) Em 1904, Philipp Lénard publicou no Japão uma descrição do carbono, bem moderna para época, ele sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A

V - F - F

B

F - F - V

C

F - V - V

D

F - V - F

E

F - F - F

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Q2175672

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175672 Química

A maneira como os elétrons estão distribuídos nos átomos é descrita pela mecânica quântica em termos de orbitais. O conhecimento das energias dos orbitais, bem como algumas características fundamentais dos elétrons, permite-nos determinar os modos pelos quais os elétrons estão distribuídos entre vários orbitais em um átomo. Quanto aos orbitais é correto afirmar que:

A

quando emparelhados, apresentam um único elétron

B

estão em regiões do espaço fora da eletrosfera atômica

C

nem todos possuem a mesma forma e energia

D

os elétrons nos orbitais só podem ser definidos por 2 números quânticos

E

a equação de Clapeyron tem como solução a região mais provável de encontrar o elétron

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Q2167495

Ano: 2023 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |

Q2167495 Química

A separação ou acoplamento spin-spin é um fenômeno da ressonância magnética nuclear em que o desdobramento de um determinado sinal de hidrogênio reflete a presença de hidrogênios vizinhos. Considerando esse acoplamento, o desdobramento dos sinais dos hidrogênios equivalentes do 1,1,2- tricloroetano corresponde a:

A

um tripleto e um dubleto

B

um singleto e um tripleto

C

um singleto e um dubleto

D

um dubleto e um quarteto

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Q2094705

Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |

Q2094705 Química

Diversos modelos atômicos foram formulados para compreender os átomos e os seus comportamentos. O número de prótons, nêutrons e elétrons de cada espécie é um fator determinante para sua caracterização elementar. O número de massa e o número de prótons de um determinado elemento pode ser informado por _pX^A , onde p é o número de prótons, A é a massa atômica e x um elemento químico. De acordo com seus conhecimentos sobre estrutura atômica, assinale a alternativa correta.

A

₆C¹⁴ e ₆C¹² são elementos isótonos.

B

₆C¹⁴ e ₇N¹⁴são elementos isótopos.

C

₂₀Ca⁴⁰ e ₁₉K³⁹são elementos isótonos.

D

₂₀Ca⁴⁰ e ₁₉K⁴⁰ são elementos isótopos.

E

₁₉K³⁹ e ₁₉K⁴⁰são elementos isóbaros.

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Q2066211

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066211 Química

Sabendo que o elemento químico Prata apresenta número atômico 47, a representação do nível eletrônico ocupado mais externo (nível de valência) para este átomo (neutro) está corretamente apresentado em:

A

5s¹ .

B

5s² , 5p⁶ .

C

4p⁶ , 4d⁶.

D

5s² , 4d¹⁰ .

E

4p⁶ .

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Q2066196

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066196 Química

Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X²⁺ será:

A

86

B

24

C

32

D

80

E

28

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Q2063785

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063785 Química

Considerando que os átomos de oxigênio possuem os isótopos ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O . O carbono possui os isótopos ¹²C, ¹³C e ¹⁴C
I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO₂ . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o ¹⁴C ¹⁸O₂.

Assinale a alternativa correta .

A

Apenas a afirmativa II está correta

B

Apenas as afirmativas I e II estão corretas

C

Apenas as afirmativas I e III estão corretas

D

Apenas as afirmativas II e III são corretas

E

As afirmativas I, II e III estão corretas

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Q2063784

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063784 Química

Sobre o átomo temos as seguintes asserções:
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro. II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20. III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente. IV. O número de elétrons do Na⁺ é menor que o número de prótons de seu núcleo.

Estão corretas as asserções:

A

I, II, III e IV

B

I e III apenas

C

II e IV apenas

D

II e III apenas

E

III e IV apenas

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Q2063769

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063769 Química

Observe as distribuições eletrônicas conforme o princípio de exclusão de Pauli:
I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s²2s²2p¹ . II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ . III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ .

Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.

A

I e II apenas

B

I e III apenas

C

II e III apenas

D

I, II e III

E

II apenas

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Q1931865

Ano: 2022 Banca: CESGRANRIO Órgão: ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR Prova: CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |

Q1931865 Química

O cobalto-60 (⁶⁰Co) é utilizado em tratamentos radioterápicos por conta de seu custo em relação a outros radioisótopos.
O ⁶⁰Co é isótono do nuclídeo
Dado: Número atômico do Mn = 25 Número atômico do Fe = 26 Número atômico do Co = 27 Número atômico do Ni = 28 Número atômico do Cu = 29

A

⁵⁵Mn

B

⁵⁸Fe

C

⁵⁹Co

D

⁶¹Ni

E

⁶³Cu

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Q1776127

Ano: 2021 Banca: UFSM Órgão: UFMS Prova: UFSM - 2021 - UFMS - Processo Seletivo Vestibular UFMS |

Q1776127 Química

Entre os anos de 1911 e 1913, alguns cientistas já haviam percebido a existência de átomos com o mesmo número atômico, porém, com números de massa diferentes. Por sugestão de Frederick Soddy, esses átomos foram chamados de isótopos (iso = igual, topos = lugar). Na natureza, existem três isótopos naturais de hidrogênio (¹H, ²D, ³T) e três isótopos naturais de oxigênio (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O). MARTINO, A. Química, a ciência global. Goiânia: Editora W, 2016 (adaptado). Podemos concluir que, a partir da combinação desses isótopos, o número de tipos diferentes de moléculas de água é:

A

6.

B

9.

C

12.

D

15.

E

18.

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Q1774677

Ano: 2021 Banca: SELECON Órgão: EMGEPRON Prova: SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |

Q1774677 Química

A tinta refletiva para sinalização é um produto recomendado para espaços como rodovias, estradas, estacionamentos e para demais espaços onde são necessárias sinalizações para o trânsito. Esse produto, que permite visualização diurna e noturna, proporciona maior segurança e auxilia na diminuição dos riscos de acidente. Essas tintas são conhecidas como tintas fosforescentes. O modelo atômico que melhor explica o fenômeno que ocorre com as tintas usadas em placas de sinalização de rodovias é o de:

A

Bohr

B

Thomson

C

Rutherford

D

Heisenberg

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Q1345509

Ano: 2019 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2019 - UFMG - Processo Seletivo EBAP 2019 |

Q1345509 Química

A tabela periódica apresenta informações sobre os elementos químicos. O elemento cujos átomos possuem 15 prótons, 16 nêutrons e 15 elétrons é

A

enxofre (S).

B

fósforo (P).

C

gálio (Ga).

D

zinco (Zn).

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Q1342260

Ano: 2018 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Manaus - AM Prova: IBADE - 2018 - Prefeitura de Manaus - AM - Professor de Ciências |

Q1342260 Química

Imagem associada para resolução da questão

O íon acima representado possui:

A

11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons.

B

11 prótons, 11 nêutrons e 10 elétrons.

C

10 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.

D

10 prótons, 11 nêutrons e 12 elétrons.

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Q1311519

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311519 Química

Texto associado

A tabela periódica serve como instrumento de muita aplicabilidade no campo científico. Muitas propriedades dos elementos químicos podem ser explicadas conforme suas disposições em um período ou em uma família da tabela.
Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.

A

A força de atração entre um elétron e o núcleo depende da magnitude da carga nuclear líquida agindo no elétron e da distância média entre núcleo e elétron.

B

Os ânions são maiores do que os átomos que lhes dão origem porque o elétron adicionado no átomo neutro provoca o aumento das repulsões elétron-elétron, fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.

C

Quando se passa do N (nitrogênio) para o O (oxigênio), ocorre aumento da energia de ionização, uma vez que a energia nuclear aumenta e a repulsão do elétron no orbital do oxigênio é menor.

D

A afinidade eletrônica do N (nitrogênio) é positiva porque ele tem subnível p preenchido pela metade e, portanto, o elétron adicionado deve entrar em um orbital já ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.

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Q1216543

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216543 Química

Assinale a alternativa que contém uma informação correta.

A

A unidade fundamental de toda matéria é o elemento.

B

O peso atômico de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio.

C

A massa atômica ou número de massa de um elemento corresponde ao seu número de neutrôns.

D

Elementos podem ser formados pelo mesmo tipo de átomo (substância homogênea) ou por átomos diferentes (substância heterogênea).

E

O número atômico de um átomo é o seu número de prótons juntamente com seu número de elétrons.

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Q1164975

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164975 Química

Texto associado

Texto 19A1AAA

O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).

Considerando a teoria atômica moderna, assinale a opção correta.

A

Em um átomo de titânio, os elétrons descrevem órbitas com trajetórias bem definidas.

B

Em um átomo de titânio submetido a temperatura elevada, ocorre emissão de um espectro contínuo de energia.

C

Em um átomo de titânio no estado fundamental de energia, existem ao menos dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

D

Em um átomo de titânio no estado fundamental de energia, a configuração eletrônica é [Ar] 4s² 4d² , em que [Ar] corresponde à configuração do argônio.

E

Em um átomo de titânio, existem seis elétrons ocupando orbitais que apresentam número quântico principal e número quântico secundário iguais a 2 e 1, respectivamente.

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Q1092201

Ano: 2019 Banca: FGV Órgão: Prefeitura de Salvador - BA Prova: FGV - 2019 - Prefeitura de Salvador - BA - Professor - Ciências Físicas e Biológicas |

Q1092201 Química

As letras W, X, Y e Z representam átomos de quatro elementos e suas distribuições eletrônicas.

As letras não correspondem aos símbolos dos elementos.

Relacione os elementos às suas respectivas características.

W – 2 : 4

X – 2 : 8 : 1

Y – 2

Z – 2 : 8 : 14 : 2

( ) Gás inerte menos denso que o ar.

( ) Reage com a água, produzindo uma base e gás hidrogênio, liberando grande quantidade de calor.

( ) Metal do quarto período da tabela periódica.

( ) Ametal típico das moléculas orgânicas.

Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.

A

W, Y, X e Z.

B

X, Z, W e Y.

C

Y, X, Z e W.

D

X, W, Y e Z.

E

Z, Y, X e W.

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Q1082888

Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Técnico de Laboratório - Química |

Q1082888 Química

Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

O composto formado por esses dois elementos é:

A

um gás altamente tóxico na temperatura ambiente.

B

um bom condutor de corrente elétrica, mesmo no estado sólido.

C

solúvel em água, formando soluções com pH alcalino.

D

covalente, com alta maleabilidade e ductilidade.

E

molecular, muito volátil e com propriedades corrosivas.

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Q1082880

Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Técnico de Laboratório - Química |

Q1082880 Química

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

A energia absorvida é definida como:

A

afinidade eletrônica do cloro.

B

entalpia de rede do íon cloro.

C

potencial de ionização do cloro.

D

energia de coordenação do íon cloro.

E

calor de vaporização iônica do cloro.

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Questões de Concurso Comentadas sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química

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