A tabela periódica serve como instrumento de muita aplicabi...

Esta questão aborda conceitos relacionados às propriedades periódicas dos elementos.

Com base nessas propriedades, analisemos as alternativas para determinar a incorreta:

A) Correta – A lei de Coulomb sobre a atração define que a força de atração entre as duas cargas elétricas depende da magnitude das cargas e da distância entre elas. Dessa forma, a força de atração entre um elétron e o núcleo depende da magnitude da carga nuclear líquida que age sobre o elétron e da distância média entre o núcleo e esse elétron. Essa força de atração aumenta na mesma proporção que a carga nuclear e diminui quando o elétron se afasta do núcleo.

B) Correta – O tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons que ele possui e também dos orbitais nos quais os elétrons mais externos estão localizados. A adição de elétrons a um átomo neutro para a formação de um ânion faz com que aumente a repulsão elétron-elétron, promovendo um maior espalhamento dos elétrons no espaço. Por isso, os ânions são maiores do que os átomos que lhes dão origem.

C) Incorreta – A energia de ionização é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso em seu estado fundamental. Em um mesmo período, a energia de ionização geralmente aumenta com o aumento do número atômico, mas há algumas exceções. Assim, quando se passa do N ([He] 2s² 2p³) para o O ([He] 2s² 2p⁴), por exemplo, ocorre diminuição da energia de ionização, devido à repulsão dos elétrons emparelhados na configuração p. Essa maior repulsão que ocorre no átomo de oxigênio permite com que seja mais fácil a retirada do elétron e a energia de ionização seja menor.

D) Correta – A afinidade eletrônica é definida como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Quanto maior a atração entre o átomo e o elétron adicionado, mais negativa será a afinidade eletrônica. De acordo com a distribuição eletrônica do nitrogênio ([He] 2s² 2p³), ele possui um subnível p preenchido pela metade, o que indica que o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, promovendo maiores repulsões elétron-elétron.

Gabarito da Professora: Letra C.

>Alternativa C<

Quando se passa do N (nitrogênio) para o O (oxigênio), ocorre aumento da energia de ionização, uma vez que a energia nuclear aumenta e a repulsão do elétron no orbital do oxigênio é menor.

Quando há perda de elétrons (íon), o raio atômico é reduzindo e o íon se torna mais positivo, tornando a atração entre elétron-núcleo mais forte. Com isso, é necessário um aumento da energia de ionização para que possa "arrancar" os demais elétrons contidos na órbita do átomo.

Lembrando: a energia de ionização, na tabela periódica, está nos sentidos de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Bons estudos!

Klismann Botelho

A energia de ionização do O é menor que do que a do N (verificar a tabela) e a afinidade no nitrogênio é negativa, por conta da simetria do orbital p semi-preenchido.

Dessa forma, c e d estão incorretas.