Questões de Concurso Comentadas sobre termodinâmica: energia interna, trabalho, energia livre de gibbs e entropia em química

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Q2577147 Química
É sabido que o equilíbrio em fase gasosa mostrado abaixo é um processo altamente endotérmico.


Imagem associada para resolução da questão



Segundo o principío de Le Chatelier, a alteração no sistema que deve ser feita para que equilíbrio favoreça a formação de reagentes é
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Q2319885 Química

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g-1 , 10 mg g-1 , 16 mg g-1 e 12 mg g-1 .


Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g-1 , encontra-se na faixa entre

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Q2319848 Química
Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10-5 mol L-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é

Dado 1 mol = 6 x 1023 unidades M (Ag) = 108 g mol-1
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Q2289235 Química
Observe as informações destacadas no diagrama de fase para o dióxido de carbono apresentado a seguir, obtidas a partir de dados experimentais.

Imagem associada para resolução da questão

(*diagrama não desenhado em escala) 


A partir das informações apresentadas avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).

( ) Sob a condição de 5,1 atm e –56,40C prevalece o equilíbrio entre as fases sólida e gasosa.
( ) Sob a condição de 1,0 atm e –78,50C ocorre o ponto crítico para dióxido de carbono.
( ) Sob a condição de 73,0 atm e 31,1 atm ocorre o ponto de sublimação do dióxido de carbono.

As afirmativas são, respectivamente,
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Q2250065 Química
A turbidimetria é uma técnica analítica que se baseia na espectrofotometria, ou seja, na medida da absorvância de um raio luminoso que atravessa a suspensão. Tal absorvância será maior ou menor a depender da concentração do espécime analisado e do tamanho da partícula.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será ______ da radiação incidente e, portanto, menor será a quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do fragmento acima. 
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Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |
Q2183170 Química
Dados de energia livre de Gibbs são bastante utilizados para definir condições de reação em processos tecnológicos e industriais. A aplicação desses dados na síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch é provavelmente a mais explorada nos livros didáticos. A figura ao lado consiste num gráfico da variação de energia livre (ΔG) em função da temperatura (T), onde estão cinco curvas referentes a diferentes reações químicas. Essas curvas estão associadas a situações simplificadas, em que não ocorrem mudanças de estado físico na faixa de temperatura do gráfico.
A variação de energia livre relacionada à reação de combustão do etanol, apresentada pela equação a seguir, é mais próxima do comportamento descrito pela seguinte letra (correspondente no gráfico): Imagem associada para resolução da questão
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
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Q2158603 Química
   Um equipamento utilizado na extração do petróleo offshore é conhecido como árvore de Natal molhada (ANM). Ele faz a ligação entre o sistema submarino de produção e a cabeça do poço de petróleo, por meio da base adaptadora de produção (BAP). Esse dispositivo, feito a partir de liga metálica especialmente desenvolvida para suportar altas pressões e grandes amplitudes térmicas, tem a finalidade de controlar o fluxo de extração de petróleo e gás por meio de um sistema inteligente de válvulas que respondem às variações de pressão, vazão e temperatura.
     No pré-sal, elas estão instaladas em grandes profundidades, abaixo de 2.000 m, onde a temperatura média externa é de 4 °C.
    Se a extração de petróleo no poço do pré-sal for interrompida, as temperaturas das linhas e da própria árvore de Natal cairão, já que não haveria mais o fluxo de alta temperatura escoando pela tubulação. É importante que o escoamento do petróleo seja realizado a uma temperatura acima de 40 °C devido à presença de parafinas, que se solidificam em temperaturas mais baixas e impedem o escoamento.  
Julgue o item a seguir, relativos aos fenômenos físicos relacionados às informações e ao tema apresentados no texto.  
Se a ANM se comportar como um vaso perfeitamente adiabático, não ocorrerá trocas de calor entre ela e o meio externo. 

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Q2094712 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

27_.png (455×270)
Considere as três afirmativas a seguir sobre o ciclo apresentado anteriormente:
I. A variação de entropia ao longo do ciclo é nula. II. A variação de trabalho ao longo do ciclo é nula. III. A variação de energia interna ao longo do ciclo é nula.
Assinale
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Q2002120 Química
Duas substâncias miscíveis, A e B, são colocadas em um recipiente fechado a 80 °C, cuja pressão de vapor de A é 38_a.png (16×18) = 12 kPa e de B é 38_b .png (16×17) = 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A  (yA) e de B (yB) na fase vapor e assinale a alternativa correta.
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Q1984279 Química
O cloreto de fosforila (POCl3), usado na síntese de ésteres, pode sofrer decomposição segundo a reação abaixo.
2 POCl3(g)   2 PCl3(g) + O2(g)
Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH0 ) e a variação de entropia (ΔS 0 ) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.
Está correto apenas o que se afirma em
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Q1949950 Química
Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,
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Q1931864 Química
Num tubo de ensaio, dois reagentes dissolvidos em solução reagiram formando um gás como um dos produtos, observando-se também o aquecimento das paredes do tubo.
Esse processo químico
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Q1918897 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.

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Q1918891 Química

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 


Para um sistema irreversível, a entropia pode ser escrita, matematicamente, como a quantidade de calor dividida pela temperatura.

Alternativas
Q1918889 Química

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.

Alternativas
Q1918888 Química

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Em sistemas reais, o balanço de entropia é um fator importante no cálculo dos trabalhos real e ideal. 

Alternativas
Q1918887 Química

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.


Uma reação química com variação de entropia negativa e variação de entalpia positiva é espontânea.

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Q1918886 Química

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.


Um processo será reversível quando seu sentido puder ser revertido em qualquer ponto do processo por uma variação infinitesimal das condições externas.


Alternativas
Q1918885 Química

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.


Considerando-se a aceleração da gravidade como igual a 9,8 m/s2 , é correto afirmar que a energia potencial de 1 kg de água, no topo de uma queda de água de 100 m em relação à sua base, vale 980 J.

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Q1899219 Química

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.


Entropia é a quantidade termodinâmica da medida do grau de desordem em um sistema, sendo que a variação de entropia é igual ao calor fornecido reversivelmente a um sistema, multiplicado pela temperatura em que a transferência de calor ocorre na vaporização, conversão da substância do estado líquido para o estado de vapor.

Alternativas
Respostas
1: D
2: A
3: E
4: A
5: B
6: E
7: C
8: B
9: A
10: E
11: B
12: D
13: E
14: E
15: E
16: C
17: E
18: C
19: C
20: E