“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notáv...
“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
E conhecendo as informações do quadro abaixo:
Substância |
ΔHºf(kJ.mol-1) |
Sº (J.mol-1.k-1) |
N2(g) |
0 |
191,5 |
H2(g) |
0 |
130,6 |
NH3(g) |
–80,3 |
111,3 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:
Comentários
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Minha resposta deu letra A (o que estava em acordo com o gabarito preliminar). Mas o gabarito definitivo realmente deu letra E. Alguém sabe explicar?
Pq 53 kj é de 2mols de nh3. No entanto eles querem a resposta em kj/mol. Então dividi 53/2
Acho que o Gabarito está errado. Meus cálculos deu -53kj/mol
ΔGº=ΔHº−TΔSº
ΔHº=∑n×ΔHfº produtos−∑n×ΔHfº reagentes = [2×(−80,3)]−[1×0+3×0] = -160,6
ΔSº=∑n×Sº produtos−∑n×Sº reagentes = [2×111,3]−[1×191,5+3×130,6] = −360,7
ΔGº=ΔHº−TΔSº = -160,6 - (298)(-360,7) =-53 kj
Isso foi para a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), então para 1 mol será -27kJ/mol
GABARITO: LETRA E
Temos que ter cuidado com a unidade, visto que a ΔHº esta em KJ e a ΔS em J.
ΔGº=ΔHº−TΔSº
ΔGº=160,6.10³ - [298. -360,7]
ΔGº= -53.10³ J por 2 moléculas
mas a questão pede em KJ e de uma molécula, logo -53 kJ ∕ 2 = -27kJ
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