Questões de Concurso Comentadas sobre termodinâmica: energia interna, trabalho, energia livre de gibbs e entropia em química

1 atm corresponde à pressão exercida por uma coluna de 760 mm de mercúrio a 0 °C, podendo-se, assim, estabelecer uma relação entre o Pa e a atm. Aplicando-se para o mercúrio: densidade a 0 °C = 13595,1kg/m³ , aceleração da gravidade da Terra ao nível do mar 9,80665 m/s² , então 2 atmosferas correspondem, em N/m² , a

Água a 25 ºC (entalpia 104,89 kJ/kg) em uma vazão mássica de 1000 kg/h é misturada com vapor de água a 140 ºC (entalpia do líquido 589,13 kJ/kg; entalpia de mudança de fase de líquido para vapor 2144,77 kJ/kg). A temperatura final da água aquecida é 75 ºC (entalpia de líquido 313,93 kJ/kg). Assinale a massa de vapor necessária para elevar a temperatura da água de 25 ºC para 75 ºC:

Uma massa de 100kg de um produto alimentício contém inicialmente 18% de umidade em base úmida. Após secagem, o teor de umidade é reduzido para 13% em base úmida. Assinale quantos quilogramas de água são removidos do produto por meio de secagem:

Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol ^–1, assinale o valor da tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de Faraday = 96485 C.F ^–1)             
 4Aℓ_(s) + 3O_2(g) → 2Aℓ₂O_3(s)

A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação desta substância, em KJ.mol ^–1, será de: (Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol ^–1 e Calor de formação do dióxido de carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol ^–1)