Questões de Concurso Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

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Ano: 2017 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2017 - UFF - Químico |
Q803518 Química
Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:
Alternativas
Q793955 Química

Considere uma pessoa adulta, em repouso, com um gasto energético de 2000 kcal e consumo de 2500 kcal em um dia, na forma de alimentos. Suponha, também, que 70% do seu peso corporal de 80 kg vem da água que constitui seu corpo. Calcule a energia, em kcal, que o corpo humano teria em excesso se, além do repouso, a temperatura da água corporal aumentasse de 36,5 para 38 °C:

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Alternativas
Q793070 Química
Para que ocorra evaporação da água há a necessidade de energia. Essa energia é chamada de calor latente de vaporização (λE), que, em média, corresponde a:
Alternativas
Q793004 Química
Dentre os gases do efeito estufa que estão aumentando de concentração, podem ser citados o dióxido de carbono e o metano. Sabe-se que a quantidade de metano emitida é bem menor, mas seu potencial de aquecimento é cerca de 21 vezes superior ao do dióxido de carbono. Nesse sentido, um pesquisador sugeriu que o metano fosse queimado como forma de atuar no problema. Com base nos dados de calores de formação a 25 ºC, assinale a alternativa que indica corretamente o calor de reação da combustão do metano em kJ/mol.
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Alternativas
Ano: 2017 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química |
Q792841 Química

Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.

Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida durante ela. Um catalisador é homogêneo se está presente em uma fase diferente da dos reagentes e é heterogêneo se está presente na mesma fase dos reagentes.

Alternativas
Ano: 2017 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química |
Q792839 Química

Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.

Pela Lei de Hess, uma entalpia de reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações, quando realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, em que a reação total pode ser dividida.

Alternativas
Q788227 Química

A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.

A termoquímica permite calcular a energia liberada na forma de calor por uma reação, considerando-se valores de energia para ligações químicas.

Alternativas
Q788225 Química

A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.

A entalpia não informa se uma reação é espontânea ou não.

Alternativas
Q744475 Química

A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálido, muito sensível ao impacto. É um dos explosivos mais fortes que existem. Sua decomposição ocorre conforme mostra a equação a seguir:

               

                         


Sobre os possíveis motivos que justificam seu alto poder explosivo, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A energia de ligação entre os átomos de Nitrogênio, assim como entre C e O e entre H e O, são muito fortes.

II. Os produtos gasosos aumentam a pressão, consequentemente, seu poder destrutivo.

III. O aumento do grau de desordem do sistema torna a equação altamente favorável, em acordo com a segunda lei da termodinâmica.

IV. Processos endotérmicos liberam grande quantidade de energia.

São verdadeiras as afirmações
Alternativas
Q550547 Química
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 

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Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.


Alternativas
Q550523 Química

Considere as seguintes entalpias padrões, Imagem associada para resolução da questão

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Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A entalpia padrão da reação 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g), a 25 °C ,é igual a -197,78 kJ.

Alternativas
Q503834 Química
O ácido benzoico tem entalpia padrão de combustão igual a -3227 kJ.mol -1 . Para calibrar um calorímetro, foram usados 2,27 g deste ácido, aumentando em 5,0°C a temperatura do calorímetro. Em seguida, com o calorímetro a 25°C, promoveu-se a queima de 1,6 g de acetileno (etino) e a temperatura subiu para 31,7°C. A entalpia padrão de combustão do acetileno, em kJ.mol -1 , é aproximadamente igual a:

Dados: Massas molares (g.mol -1 ), H= 1, C=12, O=16
Alternativas
Q503832 Química
As Leis da Termodinâmica explicam as variações de energia e a tendência de ocorrência dos processos de modo espontâneo, sendo essenciais para a compreensão da Química. Considerando, por exemplo, um processo que é exotérmico, em relação à espontaneidade, à variação de entropia (ΔS) e à temperatura, pode-se afirmar que:
Alternativas
Respostas
66: C
67: B
68: C
69: C
70: E
71: C
72: C
73: C
74: C
75: C
76: C
77: E
78: B