Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Ao efetuar o balanceamento da reação acima, a soma dos menores coeficientes inteiros da reação será:
A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.
A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:
I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.
II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.
III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.
É correto o que se afirma em:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (2) NO2(g) ⇌ N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:
- Combustão completa: C(s) + O2(g) ➝ CO2(g) , ∆H1
- Combustão incompleta: C(s) + 1/2 O2(g) ➝ CO(g) , ∆H2
Responda a alternativa correta.
Levando em conta o comportamento energético da reação da questão anterior, marque a alternativa correta:
A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.
A figura seguinte representa o processo de eletrólise empregado na purificação de cobre, no qual por uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) passa uma corrente elétrica que promove uma deposição de 8,50 g de cobre no cátodo.
Dados: massas molares Cu=64g; O=16g; S=32g.
Nesse experimento, com base na massa de deposição
de Cobre no cátodo, a massa, em gramas, de sulfato de
cobre (CuSO4) decomposta foi de
(emissor de partículas 
com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação: 
Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Em uma célula eletroquímica, ânodo é o eletrodo no
qual ocorre a oxidação e cátodo é o eletrodo no qual
ocorre a redução.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Célula eletroquímica é um dispositivo ou sistema que
converte energia elétrica em química ou vice‐versa,
formado por dois eletrodos em contato com um
eletrólito. Em uma pilha galvânica, um conjunto de
células eletroquímicas é usado para a produção de
eletricidade como resultado de uma reação química
espontânea. Em uma célula eletrolítica, a corrente
elétrica é usada para produzir uma transformação
química.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
As espécies capazes de fixar elétrons são agentes
redutores e as capazes de doar elétrons são agentes
oxidantes. Um agente redutor age recebendo elétrons
de uma espécie. Com isso, ele reduz essa espécie e ele
próprio é oxidado.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
As reações de oxidação e redução envolvem a
transferência de elétrons de uma espécie molecular ou
iônica para outra. A redução é a perda de elétrons por
uma dada espécie e a oxidação é a fixação desses
elétrons por uma determinada espécie.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Eletroquímica é a parte da química que trata do uso das
reações químicas para produzir eletricidade, das
capacidades relativas de oxidação e redução e do uso da
eletricidade para produzir uma transformação química.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor
(ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de
congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre
com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no
processo de vaporização da água.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Quando uma reação química se realiza à pressão
constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido
é expressa pela variação da entalpia do sistema. Seu
sinal algébrico indica se a reação é endotérmica ou
exotérmica.
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