Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso
Foram encontradas 1.416 questões
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333302
Química
O butano é o principal componente do gás de cozinha,
também conhecido como GLP. A combustão completa
do butano pode ser representada pela equação
química:
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333296
Química
O relógio de carbono, utilizado para datação de
objetos antigos, baseia-se na desintegração radioativa
do isótopo 
(emissor de partículas 
com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação:
Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?
(emissor de partículas com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação: Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.1- AGRESTE |
Q1332757
Química
O ouro contido em uma rocha pode ser dissolvido
mergulhando-se a mesma em uma solução aquosa de
cianeto de sódio em presença de oxigênio, como
mostra a seguinte equação química:
4 Au(s) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 NaAu(CN)2(aq) + 4 NaOH(aq)
Com relação à reação acima, podemos afirmar que:
1. O NOX do Au varia de zero para +1; assim, o ouro sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
2. É uma reação redox, mas não há variação no número de oxidação do sódio.
3. Cada mol de O2 recebe 4 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
4 Au(s) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 NaAu(CN)2(aq) + 4 NaOH(aq)
Com relação à reação acima, podemos afirmar que:
1. O NOX do Au varia de zero para +1; assim, o ouro sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
2. É uma reação redox, mas não há variação no número de oxidação do sódio.
3. Cada mol de O2 recebe 4 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.1- AGRESTE |
Q1332756
Química
O ácido acético é uma molécula muito importante na
bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por
quase todas as formas de vida. No laboratório, esse
ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de
carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na
presença de um catalisador, como indicado pela
equação química:
CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.
Composto Entalpia de formação ∆Hf°, kJ.mol−1
CO(g) −110,53
CH3OH(l) −238,86
CH3COOH(l) −484,50
CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.
Composto Entalpia de formação ∆Hf°, kJ.mol−1
CO(g) −110,53
CH3OH(l) −238,86
CH3COOH(l) −484,50
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331243
Química
Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão a 25°C:
Al3+(aq) + 3 e− → Al(s) E°= -1,66 V Pb2+(aq) + 2 e− → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.
Al3+(aq) + 3 e− → Al(s) E°= -1,66 V Pb2+(aq) + 2 e− → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.
Conheça nossos planos