Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

A maior parte dos tipos de bafômetros utilizados pela polícia federal funcionam a base de reações químicas. O dicromato de potássio e a célula de combustível são os principais reagentes. Em ambos os testes, o motorista deve assoprar no bafômetro com força (sopro de 5 segundos). Assim, o bafômetro (dicromato de potássio) funciona da seguinte maneira:
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K₂Cr₂O_7(aq) + x H₂SO_4(aq) + 3CH₃CH₂OH_(g) → alaranjado                               incolor
Cr₂(SO₄)_3(aq) + y H₂O_(l) + 3CH₃CHO_(g) + K₂SO_4(aq) verde                         incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio. 

 A pilha de lítio, muito leve por conta da baixa densidade desse metal, foi utilizada inicialmente apenas em marca-passos cardíacos. As semirreações que ocorrem numa pilha de lítio podem ser descritas por: 

A diferença de potencial gerada por essa pilha, em volts, é igual a:

Duas substâncias miscíveis, A e B, são colocadas em um recipiente fechado a 80 °C, cuja pressão de vapor de A é  = 12 kPa e de B é  = 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A  (y_A) e de B (y_B) na fase vapor e assinale a alternativa correta.

O calor necessário para fusão de um grama de gelo a 0 °C é 79,69 cal. Considere que os valores médios de calor específico do gelo e da água líquida sejam = 0,494 e 1,010 cal K^-1 g^-1, respectivamente, a pressão constante. Com base nisso, assinale a alternativa que representa o calor necessário para fusão de um quilograma de gelo a -10 °C.  

     A maneira comercial mais comum para extrair o oxigênio do ar é fazer uma destilação fracionada do ar atmosférico no estado líquido. Porém, o gás oxigênio também pode ser produzido por eletrólise da água. 
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.

Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo