Questões de Concurso Comentadas sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

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Q934221 Química

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.




    A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é y = 30 - 3,0 × 104 x.



    Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGºf ) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hºl ), respectivamente.

Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.


A curva resultante da plotagem do logaritmo neperiano da concentração do H2O2 em função do tempo de reação resulta em uma reta com inclinação negativa.

Alternativas
Q934220 Química

A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.




    A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é y = 30 - 3,0 × 104 x.



    Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGºf ) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hºl ), respectivamente.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A partir do gráfico apresentado e de acordo com a equação de Arrhenius, é possível determinar que a energia de ativação da reação é superior a 1,0 × 105 J × mol-1 .
Alternativas
Q934218 Química
    O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.



    A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:



    Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.


A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H2O2 decompostas é maior na reação realizada em presença do catalisador do que na reação não catalisada.

Alternativas
Ano: 2018 Banca: UFPR Órgão: UFPR Prova: UFPR - 2018 - UFPR - Químico |
Q925969 Química
Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo:
A + 3B 2C + D
Imagem associada para resolução da questão

A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3 , e a ordem global da reação é 4. 3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s -1 .
Assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q920472 Química
Do ponto de vista prático, mais importante que a velocidade das reações químicas, tradicionalmente estudadas na cinética química, é a velocidade dos processos que incluem, além da reação química, outras condições, como, por exemplo, a velocidade de difusão dos reagentes até o locus de reação. Nesse contexto, a Figura 1 mostra o gráfico da combustão da vela n.° 1 (11 gramas e 2 cm de raio), que apresenta o tempo de consumo em ambiente aberto (com circulação de ar) e fechado (sem circulação de ar) e a regressão linear para ambos os ambientes. A Figura 2 apresenta o gráfico do processo de combustão em ambiente aberto e fechado e a regressão linear de ambos os ambientes para a vela n.° 3 (17 gramas e 2 cm de raio).
Imagem associada para resolução da questão

Acerca da variação na velocidade de queima das velas, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q887400 Química

A reação química genérica 2A(g) ⇋ B(g) + C(g) tem como expressão de lei velocidade a 75°C Imagem associada para resolução da questão em que [A] é a concentração de A, em mol/L, k é a constante de velocidade dessa reação. Se [A]0 denota a concentração inicial de A no instante t = 0, então a concentração de A, em qualquer instante t, pode ser calculada por meio da expressão

Alternativas
Q887371 Química

Uma reação em fase gasosa se propaga em duas etapas, como indicado pelo diagrama energético a seguir:


Imagem associada para resolução da questão


Em relação ao tema, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Q887370 Química

Considere a reação química genérica representada por x → Z , cujo gráfico da concentração de X em função do tempo é mostrada na seguinte figura.


                             Imagem associada para resolução da questão


Em relação ao tema, analise as asserções a seguir:


A velocidade de consumo da substância X permanece constante durante todo o processo da reação.


                                     PORQUE


A reação dada tem ordem global zero.


Referente às asserções, é correto afirmar que 

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Q887369 Química

Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.


                                X + Y → Z


A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:



A velocidade de formação de Z, em unidades do SI, quando as concentrações de X e Y forem iguais a Imagem associada para resolução da questão Imagem associada para resolução da questão , respetivamente, é igual a

Alternativas
Q887368 Química

Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.


                                X + Y → Z


A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:



A constante de velocidade da reação, em unidades do SI, é igual a

Alternativas
Q887367 Química

Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.


                                X + Y → Z


A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:



A ordem global da reação é igual a

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Q881307 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


De acordo com a teoria das colisões, um aumento na temperatura de reação ocasiona aumento no número total de colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões efetivas.

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Q881306 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas.

Alternativas
Q881305 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


A adição do catalisador ácido faz que o equilíbrio da reação seja alcançado mais rapidamente; quando alcançado, o equilíbrio estará mais deslocado para o sentido dos produtos.

Alternativas
Q881304 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


Se a reação de desidratação de um alqueno ocorre de acordo com uma cinética de pseudoprimeira ordem, então o gráfico da concentração do alqueno em função do tempo terá aspecto conforme indicado no gráfico a seguir.


Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q867493 Química
Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.
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Q861935 Química
A energia de ativação é a menor quantidade de energia que deve ser fornecida a um sistema para que uma reação química ocorra. Assinale a alternativa correta em relação a essa energia.
Alternativas
Q861922 Química
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.
Alternativas
Q803202 Química

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe2O3 , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.


Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)


Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe2O3 como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

Alternativas
Q796324 Química

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Imagem associada para resolução da questão

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a:

Alternativas
Respostas
101: C
102: C
103: E
104: D
105: E
106: A
107: C
108: D
109: A
110: B
111: D
112: C
113: C
114: E
115: E
116: D
117: A
118: D
119: B
120: D