Questões de Química - Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador para Concurso

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³

A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N₂O₅ (g), em NO₂(g) e O2(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10^-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N₂O₅ um gás ideal).
N₂O_s(g) → 2NO₂(g) + 1/2 O₂ (g)

Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K

“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N₂O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N₂O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N₂O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”

Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.

O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:

A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:

Utilizando-se de experimentos bastante elaborados, os químicos têm investigado o percurso das reações químicas, com o objetivo de determinar a expressão da lei da velocidade e verificar se essas reações são elementares ou não elementares. A tabela apresenta as concentrações colhidas durante três experimentos envolvendo a reação do monóxido de nitrogênio, NO(g), com o oxigênio, O₂(g), na obtenção de dióxido de nitrogênio, NO₂(g), à determinada temperatura.

A partir da análise dos dados da tabela e das informações do texto, é correto afirmar que a

O peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a reação química apresentada a seguir.
2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H₂O₂, conforme apresentado a seguir:

A constante de velocidade dessa reação, em min^-1 , é igual a: