Questões de Concurso Público CEFET-RJ 2014 para Técnico de Laboratório - Química

A partir de uma bureta, com incerteza de ± 0,05 mL na leitura de qualquer volume, um vidreiro fez um instrumento para medir volume contido, com escala de 0,00 mL (parte superior) a 50,00 mL (parte inferior), como mostra a Figura 1.

                                          

Acrescentou água até a marcação indicada na Figura 2, fez a leitura para chegar ao volume contido e constatou que o valor do erro relativo percentual na medida do volume contido, levando em conta a leitura a partir do menisco inferior, é, aproximadamente,

Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.

A massa, em gramas, de PbI ₂ , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é 
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO₃)₂) = 331 g/mol M(Pbl₂) = 461 g/mol

Para a padronização de uma solução de NaOH_(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:

KHC₈ H₄ O_4(aq) + NaOH_(aq) → KNaC₈ H₄ O_4(aq) + H₂ O_(l)

A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO₂ dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é 
Dado M(KHC₈H₄O₄) = 204,23 g/mol

Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial:

1^o ) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca.

2^o ) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado.

3^o ) Titule o H₂ O₂ contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1^o excesso de KMnO₄ ).

A reação que ocorre na titulação é:

2 MnO₄ ^- _(aq) + 5 H₂ O_2(aq) + 6 H⁺ _(aq) → 2 Mn²⁺ _(aq) + 5 O_2(g) + 8 H₂ O(l)

Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL.

Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H₂ O₂ /100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a
Dado M(H₂O₂) = 34,00 g/mol

Sobre uma bancada há um frasco com 1,0 L de solução tampão aquosa, contendo 0,10 mol de HC₂ H₃ O₂ e 0,10 mol de C₂ H₃ O₂ ^- , ambos em equilíbrio segundo a equação:

HC₂ H₃ O_2(aq) + H₂ O_(l)  H₃ O⁺ _(aq) + C₂ H₃ O₂ ^- _(aq)

Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte.

Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de