Questões de Concurso Público UNIRIO 2019 para Técnico de Laboratório - Química

A hidrazina se decompõe em gás nitrogênio e gás hidrogênio, segundo a equação abaixo.

Em relação à sua vizinhança, ao decompor e formar produtos, esse sistema reacional

Considere os seguintes álcoois: metanol (CH₃ OH), etanol (CH₃ CH₂ OH), propan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ OH) e butan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ OH).

Comparando-se algumas propriedades desses álcoois, verifica-se que o(a)

Uma massa de 0,0575 g de um sal foi medida em balança, foi dissolvida em água e transferida para um balão volumétrico, onde o volume final foi ajustado para 25,00 mL.

Considerando as devidas precisões dos aparatos e respeitando os algarismos significativos, a concentração, em g L ^-1 , da solução é

O íon chumbo pode ser determinado por gravimetria, na forma de cromato de chumbo (PbCrO_4(s)), usando agente de precipitação homogênea. Isso é alcançado pela adição de excesso de cloreto de cromo (III), que produz o íon cromato ao ser oxidado pelo bromato (BrO_{3 -}), também adicionado em excesso. A sequência resumida de reações é indicada abaixo:

Uma alíquota de 60,000 g de resíduo foi totalmente dissolvido e submetido ao procedimento analítico gravimétrico em questão. A massa de 12,542 g de precipitado (após secagem até massa constante) foi obtida.

A percentagem (m/m) de chumbo presente na amostra foi de

As substâncias orgânicas abaixo, quando em soluções aquosas, são sensíveis à condição ácida do meio, produzindo mudanças que afetam a capacidade de absorver radiação no espectro eletromagnético na região do visível. Por conta disso, são usadas como indicadores ácido-base, sendo eles: (P) fenolftaleína, (Q) vermelho de metila e (R) azul de bromotimol.

Sobre a funções orgânicas presentes nessas substâncias, conclui-se que

Um analista precisou de 5,00 g de uma amostra de liga metálica e, usando uma balança de três casas decimais, nivelada e previamente calibrada, mediu um valor igual a 5,002 g.

O analista não fez a correção do ar, deslocado acima do prato da balança, pois o erro relativo, em %, decorrente da massa de ar deslocado, em relação à massa da amostra, foi insignificante e mais próximo de

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO₃ (0,500 mol L^-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

A concentração de sacarina, em g mL^-1 , no adoçante, é mais próxima de

O desempenho de três analistas foi avaliado por meio dos resultados obtidos da análise gravimétrica de um material de referência, com valor médio certificado para ferro de 61% m/m. Os seguintes resultados foram obtidos:
Analista I: 59%; 61%; 63% Analista II: 64%; 65%; 66% Analista III: 43%; 43%; 43%
Nesse caso, conclui-se que

O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)₂ , reagindo segundo a equação abaixo.

Foram obtidos 15,00 g do produto BaX₂ que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L^-1 , como mostrado na equação abaixo.

A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa molar de HX, em g mol ^-1 , e concluiu-se que era de 

Considere as características dos seguintes aparatos volumétricos: balão volumétrico; pipeta volumétrica; copo Becker e proveta. No que diz respeito à utilização desses aparatos volumétricos, verifica-se que