Questões de Concurso Público PEFOCE 2012 para Perito Criminal - Química

                     αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A variação da entropia de um sistema em função da temperatura é descrita pela distribuição de Boltzmann, que estabelece que, à medida que a temperatura de um sistema aumenta, as suas moléculas movimentam-se mais rapidamente, o que implica uma redução do número de microestados.

αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que indica que essa reação é espontânea no que se refere à formação dos produtos.

αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.