αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)Co...
αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da
reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico,
enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio
estiver com maior concentração de reagentes em relação à
condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
Fazendo os cálculos do ΔG, através dos valores indicados (sem esquecer de balancear a equação), temos que ΔG = (produto)- (reagente) = -110
como o valor encontrado é negativo, a reação é espontãnea
****equação balanceada
B2O3 + 6 HF ------> 2 BF3 + 3 H2O
ΔG > 0 = endergônico. A reação se processará no sentido inverso para gerar mais reagente.
ΔG < 0 = exergônico. A reação se processará no sentido direto para formar mais produtos.
Se a a questão diz que o meio tem maior quantidade de reagente, o equilibrio será deslocado no sentido dos produtos, sendo o processo exergônico.
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo