αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)Co...

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Q804865 Engenharia Química e Química Industrial

αB2O3(s) + βHF(g) → yBF3(g) + δH2O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.

Alternativas

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Fazendo os cálculos do ΔG, através dos valores indicados (sem esquecer de balancear a equação), temos que ΔG =  (produto)- (reagente) = -110 

como o valor encontrado é negativo, a reação é espontãnea

 ****equação balanceada

 B2O3   +  6 HF  ------> 2 BF3  +  3 H2O

 

 

ΔG > 0 = endergônico. A reação se processará no sentido inverso para gerar mais reagente.

ΔG < 0 = exergônico. A reação se processará no sentido direto para formar mais produtos.

Se a a questão diz que o meio tem maior quantidade de reagente, o equilibrio será deslocado no sentido dos produtos, sendo o processo exergônico.

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