Com relação a gases reais e a desvio da idealidade, julgue o...

Para resolver a questão apresentada, é importante compreender o comportamento dos gases ideais e como eles se diferenciam dos gases reais. O tema central envolve a equação dos gases ideais, que é uma ferramenta básica na termodinâmica para descrever o comportamento de gases sob certas condições.

A equação dos gases ideais é formulada como PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura. Esta equação é extremamente útil, mas possui suas limitações, especialmente em condições de alta pressão e baixa temperatura, onde os gases não se comportam de maneira ideal.

Na questão, é mencionado que a equação dos gases ideais é válida para regiões de baixa pressão. Isso é correto porque, em baixas pressões, as forças intermoleculares são menos significativas, e as partículas do gás se comportam de maneira mais semelhante ao modelo ideal, onde não há interação entre as moléculas.

Portanto, a alternativa correta é C - certo, pois a afirmação está de acordo com a teoria dos gases ideais, que se aplica melhor em condições de baixa pressão.

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