Questões de Concurso Público SEDUC-AL 2021 para Professor - Química
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O comprimento da ligação entre o hidrogênio e o átomo de halogênio é maior no HI que no HF.
De acordo com a teoria de ligação de valência, o diagrama de orbitais para o átomo de Be, para formar orbitais híbridos no BeF2, está corretamente representado na figura a seguir.
De acordo com a teoria de ligação de valência, a molécula de água é constituída por quatro orbitais híbridos do tipo sp3 arranjados de forma tetraédrica em torno do oxigênio, de maneira que dois orbitais participam das ligações simples O–H e outros dois acomodam os pares de elétrons não ligantes.
A molécula de N2H2 é linear e nela há uma dupla ligação entre os átomos de nitrogênio, sendo cada átomo de hidrogênio ligado a um dos átomos de nitrogênio.
Nos compostos formados por cátions e ânions muito polarizáveis, o caráter da ligação química é fortemente covalente.
Uma das principais vantagens da teoria de ligação de valência é a possibilidade de explicar, satisfatoriamente, fenômenos associados a estados de excitação e de prever os espectros de absorção e emissão de energia eletrônica das moléculas.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
As moléculas se organizam por meio de ligações covalentes entre si para formar os sólidos moleculares.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Nos líquidos, a ordem de ligação tem mais curto alcance que nos sólidos cristalinos.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
No gráfico apresentado, os processos indicados pelas setas I e IV representam, respectivamente, os processos de vaporização e congelamento da referida substância.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
No gráfico apresentado, o segmento de curva entre os pontos O e T representa a curva de sublimação, que separa a fase sólida da fase gasosa, e cada ponto desse segmento é uma condição de equilíbrio entre o sólido e o gás.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Os sólidos iônicos são cristalinos, e os sólidos moleculares são amorfos.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
O fato de o NaCl fundir-se a 801 °C e o MgO fundir-se a 2.852 °C é uma evidência de que os sólidos iônicos são unidos por interações entre cátions e ânions, isto é, ligações iônicas.
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Em geral, o desvio do comportamento ideal de um gás é mais evidenciado em pressões mais altas e em temperaturas mais baixas.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
A presença do oxigênio faz o NaOH ser classificado como
óxido.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
O gás hidrogênio é um gás nobre.