Questões de Concurso Público Prefeitura de São José - SC 2018 para Professor - Química

Para a reação abaixo:

αCr³⁺(aq) + βMnO₂ (s) + γOH^– → ρMn²⁺(aq) + ψCrO₄ ^2–(aq) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω

A Natureza desenvolveu moléculas, aqui designados de “X”, que contêm as instruções genéticas que coordenam a reprodução, o desenvolvimento e funcionamento de todos os seres vivos e alguns vírus, e que transmitem as características hereditárias de cada ser vivo. A sua principal função é armazenar as informações necessárias para a construção de proteínas especiais.

Essa molécula “X”, utilizada pela Natureza para carregar a informação genética de uma geração de células para a próxima, é chamada de:

O acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácido, é utilizado nos automóveis com objetivo de fornecer corrente elétrica para iniciar a ignição do motor e também para a iluminação.

A reação total pode ser representada pela equação:

αPb(s) + βPbO₂ (s) + γH₂ SO₄ (aq) → ψPbSO₄ (s) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e responda às seguintes questões:

1. a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ψ e ω.

2. agente oxidante.

3. agente redutor.

Assinale a alternativa que responde corretamente às questões numeradas.

Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.

Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.

Coluna 1 Nomenclatura

1. molalidade

2. molaridade

3. fração molar

4. porcentagem massa/massa

Coluna 2 Definições

( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.

( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.

( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.

( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:

1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L^–1

2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L^–1

Assinale a alternativa correta.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al₂ O₃ ) na criolita (Na₃ AlF₆ ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.

A equação química total:

4Al⁺³(fundido) + 3C(grafita) + 6O^–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO₂ (g)

Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO₂ (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.

Devido à sua isotonicidade em relação ao sangue humano, o soro fisiológico é normalmente usado para infusão intravenosa.

Calcule, respectivamente, a massa necessária de cloreto de sódio, NaCl, (58,50 g.mol^–1) para preparar 5,0 L de soro fisiológico que tenha uma concentração de 0,90% (massa/massa) e a concentração molar dessa solução

Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol^–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm^–3.

Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L^–1.

Nos anos iniciais do ensino médio são adotados livros-textos nos quais os compostos da química inorgânica são classificados como: