Questões de Concurso Público EMASA-SC 2023 para Analista Químico

Em um processo de filtração, um químico preparou previamente uma solução aquosa contendo 4,25 g de sulfato de prata em 300 mL de água.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10^–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.

Em uma determinada temperatura, realizou-se a preparação de uma solução aquosa saturada de sal resultando em uma quantidade significativa de sal precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada, ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal dissolvido e precipitado.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.

( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

É de conhecimento geral, principalmente entre chefs de cozinha italiana, que para deixar a massa (macarrão) al dente (nem muito duro nem muito macio), é recomendado colocar uma boa quantidade de sal na água assim que a mesma começar a ferver. Essa adição do sal acarretará em um cozimento da massa (macarrão) mais rápido do que se apenas água pura fosse utilizada.

Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso:

1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água.
2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água.
3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação.
4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Uma solução aquosa com um volume total de 100 mL possui uma concentração de soluto de 0,4 mol/L.

Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L? 

A Pilha de Volta, ou pilha voltaica, foi a primeira bateria que podia continuamente prover uma corrente elétrica a um circuito. 

Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.




O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta. 

( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn²⁺ + 2 e^– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.