Questões de Concurso Público EMASA-SC 2023 para Analista Químico
Foram encontradas 40 questões
Q2284030
Química
Associe as substâncias inorgânicas citadas na
coluna 1 com a respectiva aplicação citada na coluna 2.
Coluna 1 Substâncias inorgânicas
1. HCl
2. NaOH
3. NaClO
4. Na2CO3
5. NaHCO3
Coluna 2 Aplicação
( ) Usado como desinfetante.
( ) Usado em fermento para bolos, antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio.
( ) Usado na limpeza de pedras de mármore.
( ) Utilizado para produção de sabão.
( ) Usado no tratamento da água de piscina.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Coluna 1 Substâncias inorgânicas
1. HCl
2. NaOH
3. NaClO
4. Na2CO3
5. NaHCO3
Coluna 2 Aplicação
( ) Usado como desinfetante.
( ) Usado em fermento para bolos, antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio.
( ) Usado na limpeza de pedras de mármore.
( ) Utilizado para produção de sabão.
( ) Usado no tratamento da água de piscina.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284031
Química
Sobre cinética química, é correto afirmar que:
Q2284032
Química
O tratamento da água consiste na separação
mecânica e química de partículas pequenas e grandes
com o objetivo de tornar a água potável.
No Brasil, o processo mais comum utiliza sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que é adicionado à água com o óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal virgem.
Com os íons hidroxila presentes na água ocorre uma transformação química formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O resultado é que as partículas de impurezas aglutinam e “grudam” no hidróxido de alumínio, formando flocos sólidos. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então encaminhada para outra etapa de tratamento.
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
No Brasil, o processo mais comum utiliza sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que é adicionado à água com o óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal virgem.
Com os íons hidroxila presentes na água ocorre uma transformação química formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O resultado é que as partículas de impurezas aglutinam e “grudam” no hidróxido de alumínio, formando flocos sólidos. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então encaminhada para outra etapa de tratamento.
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
Q2284033
Química
A utilização de poços simples e cisternas é uma
alternativa para o abastecimento de água em regiões
remotas onde não há rede de água tratada. Entretanto,
em muitos casos a água obtida nesse tipo de extração
é caracterizada como água dura.
Em relação a essa classificação da água, é correto afirmar que:
Em relação a essa classificação da água, é correto afirmar que:
Q2284034
Química
Colesterol é uma molécula anfipática, ou seja,
possui tanto uma porção polar, constituída pelo grupo
hidroxila em C-3, como também um grupo apolar,
formado pelos quatro anéis do núcleo esteroide e pela
cadeia alifática lateral ligada em C-17.
É um lipídio constituído por um álcool policíclico de cadeia longa encontrado nas membranas celulares e no plasma sanguíneo de todos os mamíferos.
Observe a estrutura química apresentada abaixo.
Assinale a alternativa correspondente à fórmula molecular do colesterol.
É um lipídio constituído por um álcool policíclico de cadeia longa encontrado nas membranas celulares e no plasma sanguíneo de todos os mamíferos.
Observe a estrutura química apresentada abaixo.
Assinale a alternativa correspondente à fórmula molecular do colesterol.
Q2284035
Química
A etilvanilina é uma molécula
orgânica sintética não encontrada na
natureza. É sólida, incolor e com odor
característico de baunilha cuja estrutura molecular é mostrada ao lado.
Com base nisso, assinale a alternativa que apresenta as funções químicas encontradas na etilvanilina.
Com base nisso, assinale a alternativa que apresenta as funções químicas encontradas na etilvanilina.
Q2284036
Química
Assinale a alternativa que indica a operação unitária correta para separar uma mistura de extrato de
óleo essencial de eucalipto e acetona.
Q2284037
Química
A eletrólise é um processo eletroquímico não
espontâneo em que uma reação química ocorre
devido à passagem de corrente elétrica por meio de
uma fonte geradora. Na eletrólise aquosa do cloreto
de sódio formam-se gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2)
e hidróxido de sódio (NaOH).
A reação de eletrólise é classificada como:
A reação de eletrólise é classificada como:
Q2284038
Química
Assinale a alternativa correta sobre a classificação
e características da água.
Q2284039
Química
A qualidade da água é definida por diversos parâmetros dentre os quais podem-se utilizar a Demanda
Química de Oxigênio (DQO) e a Demanda Bioquímica
de Oxigênio (DBO).
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
Q2284040
Química
Os solventes orgânicos são amplamente utilizados para extração de compostos em escala laboratorial e na indústria. Para isso, a escolha do solvente é
baseada inicialmente pelo princípio de “semelhante
dissolve semelhante”.
Considere que você tem a tarefa de extrair teofilina a partir de uma solução aquosa contendo 3% de teofilina e utilizando um dos solventes cujas estruturas moleculares são mostradas a seguir.
Assinale a alternativa que indica corretamente o solvente mais indicado para esse processo.
Considere que você tem a tarefa de extrair teofilina a partir de uma solução aquosa contendo 3% de teofilina e utilizando um dos solventes cujas estruturas moleculares são mostradas a seguir.
Assinale a alternativa que indica corretamente o solvente mais indicado para esse processo.
Q2284041
Química
Uma quantidade (em massa) de um gás está
armazenado em um reservatório de 0,4 m3 de volume
e pressão de 2 atm. Há necessidade de elevar a temperatura do gás para 60°C e manter a pressão em 2 atm.
Nesse caso, assinale a alternativa que indica corretamente o que deve ser realizado.
Nesse caso, assinale a alternativa que indica corretamente o que deve ser realizado.
Q2284042
Química
A oxidação de metais pode afetar diversos tipos
de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar
enormes problemas, perigos e prejuízos associados.
A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.
Observe a equação abaixo: 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH ➔ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.
2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.
3. MnO2 é o agente redutor e KClO3 é o agente oxidante.
4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Observe a equação abaixo: 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH ➔ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.
2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.
3. MnO2 é o agente redutor e KClO3 é o agente oxidante.
4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q2284043
Química
Analise a reação química a seguir:
CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
Q2284044
Química
No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.
( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.
( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.
( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.
( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.
( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta,
de cima para baixo.
Q2284045
Química
Em um processo de filtração, um químico preparou previamente uma solução aquosa contendo 4,25 g
de sulfato de prata em 300 mL de água.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.
Q2284046
Química
Em uma determinada temperatura, realizou-se
a preparação de uma solução aquosa saturada de sal
resultando em uma quantidade significativa de sal
precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada,
ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal
dissolvido e precipitado.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284047
Química
É de conhecimento geral, principalmente entre
chefs de cozinha italiana, que para deixar a massa
(macarrão) al dente (nem muito duro nem muito
macio), é recomendado colocar uma boa quantidade
de sal na água assim que a mesma começar a ferver.
Essa adição do sal acarretará em um cozimento da
massa (macarrão) mais rápido do que se apenas água
pura fosse utilizada.
Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso:
1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água.
2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água.
3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação.
4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso:
1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água.
2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água.
3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação.
4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q2284048
Química
Uma solução aquosa com um volume total
de 100 mL possui uma concentração de soluto de
0,4 mol/L.
Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?
Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?
Q2284049
Química
A Pilha de Volta, ou pilha voltaica, foi a primeira
bateria que podia continuamente prover uma corrente elétrica a um circuito.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
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