Questões de Concurso Público IF-MT 2019 para Técnico em Laboratório - Química

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Q1062956
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062956 Química
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa com 0,485 g de ácido hipobromoso (HBrO). A constante de dissociação ácida (Ka) dessa substância é 2,0x10-9, conforme reação de equilíbrio apresentada abaixo.
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Alternativas
Q1062957
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062957 Química
Para a determinação dos ácidos graxos livres (AGL) presentes no óleo vegetal, foi preparada uma amostra diluindo 1 g deste óleo em 25 mL de uma mistura de etanol e éter etílico (50:50). A mistura homogênea formada foi totalmente neutralizada por titulação, utilizando 15 mL de uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,001 mol L-1. A concentração de AGL presente na amostra é:
Alternativas
Q1062958
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062958 Química
Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E°red = - 0,127 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E°red = - 0,762 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E°red = + 0,339 V Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) E°red = - 1,182 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E°red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.
Alternativas
Q1062959
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062959 Química
Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.
Alternativas
Q1062960
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062960 Química
O Diamante de Perigo ou Diamante de Hommel é uma simbologia aplicada para mostrar o nível de periculosidade das substâncias químicas e suas misturas. Ele apresenta um diagrama formado pelas cores amarelo, azul, branco e vermelho. A cor azul contida neste diagrama corresponde a:
Alternativas
Q1062961
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol. , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062961 Química
Os flavonoides são uma classe de compostos naturais de considerável interesse científico e terapêutico, podendo ser encontrados em frutas, vegetais, grãos, flores, chás, vinhos, entre outros. A quercetina (3,5,7,3',4'- pentahidroxiflavona) é um flavonoide com característica antioxidante, sendo encontrado em diversos alimentos que fazem parte da dieta humana (BEHLING et al, 2004).
Assinale a alternativa que corresponde aos grupos funcionais presentes na estrutura molecular da quercetina, apresentada abaixo.
Imagem associada para resolução da questão
Alternativas
Q1062962
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062962 Química
O butan-1-ol e o éter etílico são substâncias orgânicas que apresentam diferentes pontos de ebulição, sendo eles 117,2°C e 34,6°C, respectivamente.
Massas atômicas: C=12,0; H=1,0; O=16,0
A diferença na temperatura de ebulição dos compostos descritos é atribuída à:
Alternativas
Q1062963
Química Energias Químicas no Cotidiano , Chuva Ácida e Efeito Estufa ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062963 Química
A precipitação acidificada, comumente chamada de chuva ácida, ocorre quando poluentes primários produzem, na água de precipitação, ácidos mais fortes que o ácido produzido pelo dióxido de carbono. Este termo genérico se aplica a todos os tipos de precipitação aquosa ácida, incluindo névoa, orvalho, neve e uma mistura de chuva e neve (MANAHAN,2013).
Assinale a alternativa que indica as substâncias que são consideradas poluentes primários na formação da chuva ácida.
Alternativas
Q1062964
Química Técnicas de Laboratório , Vidrarias ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062964 Química
A destilação fracionada é uma técnica amplamente empregada para promover a separação de substâncias contidas em misturas homogêneas, a fim de purificá-las. Assinale a alternativa que indica corretamente as vidrarias empregadas em laboratório para promover esta destilação.
Alternativas
Q1062965
Química Técnicas de Laboratório , Segurança Química e Normas Gerais ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062965 Química
Segundo a Associação Brasileira de Normas Técnicas, através da NBR ABNT 14.725, a FISPQ fornece informações sobre vários aspectos referentes às substâncias ou misturas quanto à proteção, à segurança, à saúde e ao meio ambiente. Ela é um meio de transferir informações essenciais sobre um produto, pois contém esclarecimentos sobre transporte, manuseio, armazenagem e ações de emergência aos usuários deste.
A alternativa que define corretamente a sigla FISPQ é:
Alternativas
Q1062966
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062966 Química
A maioria dos materiais são encontrados na natureza na forma de misturas. Existem misturas comuns e especiais, podendo ser classificadas em homogêneas e heterogêneas, dependendo do número de fases. Sobre misturas e processos de separação, analise os itens a seguir, julgando se verdadeiros (V) ou falsos (F):
I - Água e óleo formam uma mistura heterogênea (líquidos miscíveis), pois uma substância praticamente não se dissolve na outra, podendo ser separadas pelo processo de decantação. II - Quando se coloca uma mistura de água e etanol no congelador, verifica-se que, sob pressão de 1 atm, o congelamento da mistura se inicia a uma temperatura abaixo da temperatura de fusão da água (0 °C). III - Para separar os componentes de uma mistura composta por água, etanol e pedra, podem ser utilizados os processos de filtração comum e destilação simples, respectivamente. IV - Uma mistura eutética se comporta como uma substância pura durante a ebulição, ou seja, apresenta temperatura de ebulição constante. V - A levigação é um método de separação de misturas, em que se utiliza água corrente para carregar os sólidos de baixa densidade, enquanto os mais densos permanecem depositados no fundo do recipiente. É usado pelos garimpeiros para separar o ouro do barro e da areia.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA.
Alternativas
Q1062967
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062967 Química
Um técnico de laboratório preparou 500 mL de uma solução de NaOH utilizando 16,0 gramas do soluto. A partir desta solução, ele retirou uma alíquota de 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 250 mL. Após completar o volume com água destilada, qual foi a concentração molar obtida na solução diluída? Massas atômicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
Alternativas
Q1062968
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062968 Química
O ácido sulfúrico pode ser obtido por vários processos, e o mais econômico, segundo Campos (2011), foi patenteado em 1831 pelo inglês Peregrine Phillips, conhecido como processo de contato. É um dos compostos mais utilizados na indústria, tendo aplicações em vários setores, como na produção de fertilizantes, papel e explosivos. Possui ação oxidante e também pode ser utilizado na desidratação de açúcares, amido e celulose e na obtenção de muitos compostos (CAMPOS, 2011).
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
Alternativas
Q1062969
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062969 Química
O propano é um composto pertencente à função hidrocarboneto, sendo um dos constituintes do gás de cozinha. A reação de combustão deste composto é representada a seguir:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:
Composto ΔHf° (kJ mol-1) C3H8 - 103,8 CO2 - 393,5 H2O - 285,8 Fonte: Novais (2016).
Alternativas
Q1062970
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062970 Química
Um dado elemento químico X apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 2 elétrons na primeira camada, 8 na segunda, 18 na terceira, 8 na quarta e 2 na quinta camada. Analise as afirmativas a seguir, se verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O elemento em questão é um metal alcalino. ( ) Faz ligação iônica, transformando-se em um cátion X+2. ( ) Quando se combina com um elemento Y da família dos halogênios, apresenta a fórmula X2Y. ( ) Está situado no quinto período da tabela periódica e apresenta menor energia de ionização que o elemento flúor. ( ) É um metal de transição externa.
Marque a alternativa com a sequência CORRETA:
Alternativas
Q1062971
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062971 Química
O ácido nítrico (pureza de 70% e densidade igual a 1,51 g mL-1) tem várias aplicações na indústria, como na fabricação de explosivos, salitre, fertilizantes agrícolas, corantes, fibras sintéticas e nitratos. Para utilização em um experimento, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução de concentração 0,20 mol L-1. O volume aproximado, em mL, a ser retirado do frasco de solução concentrada será de:
Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16.
Alternativas
Q1062972
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062972 Química
A geometria molecular é a forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. O inglês Ronald James Gillespie desenvolveu uma teoria precisa para prever a geometria molecular, a partir da fórmula eletrônica, que ficou conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR - sigla em inglês). Os compostos CH2O (formaldeído, utilizado em alisamento de cabelo), BF3 (trifluoreto de boro, gás incolor e muito tóxico), CCl4 (tetracloreto de carbono, líquido incolor com um cheiro adocicado) e CO2 (gás carbônico) apresentam, respectivamente, geometria molecular:
Alternativas
Q1062973
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062973 Química
O biogás é obtido nos efluentes dos setores agroindustrial e urbano (lodo das estações de tratamento dos efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), como resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Um dos seus principais constituintes é o metano, em torno de 50 a 70%, o que lhe confere um alto poder calorífico (FRARE; GIMENES; PEREIRA, 2009).
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:
CH4 (g) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:
Alternativas
Q1062974
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062974 Química
Um elemento X, após realizada a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Pauling, apresenta como elétrons mais energéticos 4p5. Assinale a alternativa INCORRETA:
Alternativas
Q1062975
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062975 Química
As reações químicas estão presentes no cotidiano das pessoas, desde aquelas que acontecem muito rápido (como a queima de fogos de artifícios e a oxidação de uma maçã cortada), até as que ocorrem lentamente (como a oxidação da palha de aço). O ramo da química que estuda essa parte é a cinética, que avalia a velocidade das reações, bem como os fatores que as influenciam.
A seguir são apresentados dados experimentais de uma reação de obtenção do gás hidrogênio.
2 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2(g) + 2 H2O (l) Imagem associada para resolução da questão Fonte: Canto (1998).
Baseado nos dados experimentais apresentados na tabela, marque a alternativa que apresenta a ordem da reação em relação a H2 e NO, respectivamente.
Alternativas
Respostas
21: C
22: D
23: E
24: B
25: C
26: A
27: D
28: B
29: E
30: C
31: E
32: D
33: C
34: A
35: C
36: B
37: E
38: A
39: D
40: B
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