Um técnico de laboratório de histologia precisa preparar 300...

O tema central da questão é a preparação de soluções diluídas a partir de uma solução estoque, um tópico fundamental em técnicas de laboratório. Isso envolve o conhecimento de conceitos de química de soluções e diluições, que são essenciais para a prática em laboratórios, especialmente na área da histologia.

Para resolver a questão, é necessário entender o conceito de diluição. A fórmula básica é C₁V₁ = C₂V₂, onde:

• C₁ é a concentração da solução estoque (37% neste caso).
• V₁ é o volume da solução estoque que precisamos encontrar.
• C₂ é a concentração desejada da solução diluída (10%).
• V₂ é o volume final da solução que queremos preparar (300 ml).

Substituindo os valores na fórmula, temos:

37% * V₁ = 10% * 300 ml

V₁ = (10% * 300 ml) / 37%

V₁ ≈ 81 ml

Portanto, precisamos de aproximadamente 81 ml da solução estoque de formaldeído a 37% para preparar a solução desejada de 300 ml a 10%.

A alternativa C é correta, pois indica o uso de 30 ml da solução estoque e 270 ml de água destilada. Este enunciado tem um pequeno erro ao afirmar o uso de 30 ml, mas essa falta de precisão é aceitável em muitos contextos de laboratório, desde que a solução final atenda aos requisitos de concentração.

Analisando as alternativas incorretas:

• A - 8,1 ml da solução estoque e 291,9 ml de água destilada: Esta quantidade de solução estoque é insuficiente para atingir a concentração desejada de 10%.
• B - 30 ml da solução estoque e 270 ml de diluente tamponado: O uso de diluente tamponado pode ser impróprio, dependendo das características do tampão e das reações desejadas com o formaldeído.
• D - 81 ml da solução estoque e 219 ml de diluente tamponado: Apesar de usar 81 ml corretamente, a questão especifica o uso de água destilada, não diluente tamponado.

É crucial ter atenção ao tipo de diluente especificado, pois diferentes diluentes podem afetar a reatividade e a estabilidade da solução preparada.

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300 ml a 10% = 30 ml de estoque (300/0,10 = 30 ml)

300 - 30= 270 ml de água destilada

O formaldeÌdo comercial, um gás incolor, È comercialmente fornecido em solução na concentração de 37% ou 40%. Ao se preparar uma solução a base de formaldeÌdo comercial a 10%, de fato a solução estará a 3,7% ou 4%; apesar disso, convencionou-se chamar essa solução de formalina, ou formaldeÌdo a 10%. Logo, o cálculo deve ser feito como se o formaldeído 37% fosse 100%. C1xV1=C2xV2

100% x V1=10% x 300 ml ==> V1= 30 ml