As ligações químicas caracterizam-se pela união dos átomos para
a formação das moléculas. Essas ligações são, portanto,
organizadas de forma a constituírem a estrutura básica de
uma substância ou composto químico.
A figura abaixo mostra a estrutura do Trióxido de Enxofre (SO3),
que apresenta dois tipos de ligações químicas na formação da
molécula de SO3. A ligação química representada pela seta é uma ligação química do
tipo

Question

As ligações químicas caracterizam-se pela união dos átomos para
a formação das moléculas. Essas ligações são, portanto,
organizadas de forma a constituírem a estrutura básica de
uma substância ou composto químico.
A figura abaixo mostra a estrutura do Trióxido de Enxofre (SO3),
que apresenta dois tipos de ligações químicas na formação da
molécula de SO3. A ligação química representada pela seta é uma ligação química do
tipo Alternativa A: eletrovalente ou iônica, que é realizada entre íons, os cátions
(S) e os ânions (O3). Nesse tipo de ligação química, um ânion
de carga elétrica negativa se une a um cátion de carga positiva
para formar um composto iônico por meio da interação
eletrostática existente entre eles.  Ou Alternativa B: molecular ou covalente, na qual ocorre o compartilhamento
de elétrons para a formação de moléculas estáveis. Esse tipo
de ligação química ocorre devido à baixa diferença de
eletronegatividade entre os elementos ligantes, que doam ou
recebem pares de elétrons para ficarem estáveis conforme a
regra do octeto. Ou Alternativa C: eletrovalente, que ocorre entre átomos considerados
eletropositivos e bons condutores de calor (S) e de eletricidade
(O). Alguns desses átomos perdem elétrons da sua última
camada formando cátions e, com isso, geram uma força de
coesão que faz com que esses átomos permaneçam unidos
entre si. Ou Alternativa D: coordenada ou dativa, que ocorre quando um dos átomos
apresenta seu octeto completo e o outro, para completar sua
estabilidade eletrônica, necessita adquirir mais dois elétrons.
Nesse tipo de ligação química um dos átomos é o responsável
por compartilhar o(s) par(es) de elétrons e a molécula adquire
as mesmas características de uma molécula proveniente de
uma ligação covalente espontânea.

Lidiane C Castro · Accepted Answer

Alternativa [D] coordenada ou dativa, que ocorre quando um dos átomos
apresenta seu octeto completo e o outro, para completar sua
estabilidade eletrônica, necessita adquirir mais dois elétrons.
Nesse tipo de ligação química um dos átomos é o responsável
por compartilhar o(s) par(es) de elétrons e a molécula adquire
as mesmas características de uma molécula proveniente de
uma ligação covalente espontânea. Em 2023 e provas evocando erradamente a ligação coordenada onde não tem. O SO3 tem octeto expandido para o enxofre. Cada oxigênio faz uma dupla com o enxofre que fica com 12 elétrons ao redor de si.

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As ligações químicas caracterizam-se pela união dos átomos p...

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