2 H2O ⇌ 2 H2 + O2Considerando a reação de eletrólise da água...

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.