Acerca dos compostos inorgânicos, marque a alternativa corr...

Vamos analisar a questão sobre compostos inorgânicos e entender qual é a alternativa correta.

Alternativa Correta: E

Explicação:

A questão gira em torno dos conceitos básicos de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases e sais. É crucial compreender como essas substâncias são definidas e classificadas na Química Inorgânica.

Resumo Teórico:

Na Química Inorgânica, os compostos são classificados principalmente como ácidos, bases, sais e óxidos. A definição de ácidos e bases pode variar conforme a teoria utilizada (Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis). A força de um ácido é geralmente medida pela sua constante de ionização (Ka), que indica a tendência do ácido de doar prótons (H⁺) em solução aquosa.

De acordo com a Teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que libera íons de hidrogênio (H⁺) em solução, enquanto uma base libera íons hidroxila (OH^-).

Justificativa para a Alternativa Correta (E):

A força de um ácido é definida pela sua constante de equilíbrio Ka. Quanto maior o valor de Ka, maior a tendência do ácido em doar prótons, o que significa que é um ácido mais forte. Isso está de acordo com o princípio de que ácidos fortes ionizam-se quase completamente em solução. Portanto, a alternativa E está correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

A) Ácidos são espécies químicas capazes de doar prótons a outra espécie, não retirá-los. Essa é uma definição da teoria de Brönsted-Lowry.

B) Nem todos os sais possuem alta solubilidade em água. Por exemplo, o cloreto de prata (AgCl) é pouco solúvel em água.

C) O KBr é um sal, resultado da neutralização entre o ácido bromídrico (HBr) e a base potássica (KOH), não é um ácido.

D) A definição correta de base, segundo Arrhenius, é uma substância que, quando dissolvida em água, fornece íons hidroxila (OH^-), não íons de hidrogênio (H⁺).

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

A Ácidos são espécies químicas capazes de retirar prótons de outra espécie.

B Todos os sais apresentam alta solubilidade em soluções aquosas (nem todos).

C O KBr é um composto inorgânico classificado como um ácido (sal).

D Base (ácido) é toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o cátion hidrogênio.

E Uma maneira de definir quantitativamente a força de um ácido é por meio de sua constante de equilíbrio Ka, quanto maior o valor de Ka, mais forte é um ácido.

Considere o ácido HAc.

Em água, sua ionização fica HAc + H2O --> H3O+ + Ac-. A constante fica,

Ka = [H3O+] [Ac-] / [HAc]

Notem que para a constante ser grande, a concentração de íons H3O+ deve ser alta, isto é, o ácido precisa ser bem dissociável, característica de ácido forte. Assim, quanto maior Ka, mais forte é o ácido e vice-versa.

GAB D