Em relação as ligações químicas, marque a alternativa corre...

Alternativa correta: E - A ligação química entre os átomos de oxigênio e hidrogênio da molécula de água (H₂O) é do tipo covalente.

O tema central desta questão é ligações químicas, um conceito fundamental em química que explica como os átomos se unem para formar moléculas. Compreender as diferentes tipos de ligações químicas, como iônicas e covalentes, é crucial para entender as propriedades das substâncias.

Resumo teórico:

1. Ligações Iônicas: Envolvem a transferência de elétrons de um átomo para outro, geralmente entre metais e não-metais. Por exemplo, no composto NaCl (cloreto de sódio), o sódio doa um elétron ao cloro, formando íons.

2. Ligações Covalentes: Caracterizam-se pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos. Este tipo de ligação ocorre frequentemente entre não-metais. Na molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com os átomos de hidrogênio.

3. Regra do Octeto: Muitos elementos buscam completar sua camada de valência com oito elétrons para alcançar estabilidade semelhante aos gases nobres.

Justificativa da alternativa correta (E):

Na molécula de água, os átomos de hidrogênio e oxigênio compartilham elétrons, formando uma ligação covalente. Esta configuração permite que o oxigênio alcance uma configuração estável de oito elétrons na camada de valência, enquanto o hidrogênio completa sua camada com dois elétrons.

Análise das alternativas incorretas:

A - Na ligação iônica ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos.
Esta afirmação está incorreta. Na ligação iônica, há transferência, e não compartilhamento, de elétrons entre átomos, resultando na formação de íons.

B - A regra do octeto diz que os elementos envolvidos em uma ligação química, tendem a atingir a configuração dos metais do grupo I da tabela periódica.
A regra do octeto refere-se à tendência dos átomos em atingir a configuração eletrônica dos gases nobres, não dos metais do grupo I.

C - A ligação química no composto NaCl é do tipo covalente.
Esta afirmação está errada. NaCl é um exemplo clássico de ligação iônica, onde há transferência de elétrons do sódio para o cloro.

D - Na ligação covalente ocorre a transferência efetiva de elétrons para o átomo menos eletronegativo.
A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons, não transferência. A transferência efetiva de elétrons caracteriza ligações iônicas.

Espero que esta explicação tenha ajudado a esclarecer suas dúvidas sobre ligações químicas. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

A Na ligação iônica ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos.

B A regra do octeto diz que os elementos envolvidos em uma ligação química, tendem a atingir a configuração dos metais do grupo I da tabela periódica.

C A ligação química no composto NaCl é do tipo covalente.

D Na ligação covalente ocorre a transferência efetiva de elétrons para o átomo menos eletronegativo

E A ligação química entre os átomos de oxigênio e hidrogênio da molécula de água (H2O) é do tipo covalente.

Resposta Correta:

Alternativa E

Comentários sobre as alternativas incorretas:

A) Na ligação iônica ocorre em função da energia de interação entre íons de cargas opostas em um sólido cristalino.

B) A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a se combinar de modo que cada um tenha 8 elétrons na sua camada de valência, assumindo a configuração de um gás nobre.

C) A ligação química no composto NaCl (cloreto de sódio) é do tipo iônica. Quando os íons Na⁺ e Cl⁻ do gás se juntam para a formação de um sólido cristalino, a atração mútua libera uma grande quantidade de energia (787 kJ/mol). Assim, cada íon de um sólido acaba sofrendo a atração dos demais íons de carga oposta e a repulsão dos demais íons de mesma carga.

D) Na ligação covalente os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de pares de elétrons.

Ligação iônica, ocorre a perda e ganho de elétrons, só ocorre entre Ametal e metal

Ligação covalente, ocorre o compartilhamento de elétrons, ocorre entre Ametal e Ametal e entre Ametal e Hidrogênio.