A respeito das funções inorgânicas, julgue o item. Um ácido ...

Na questão apresentada, o tema central é o comportamento dos ácidos em soluções aquosas, especificamente a diferença entre ácidos fortes e fracos. É um tema importante em química inorgânica, especialmente para entender reações químicas e equilíbrio químico.

Conceito Teórico: Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons H⁺ na solução. A diferença entre ácidos fortes e fracos está na sua capacidade de ionização:

• Ácidos fortes ionizam-se completamente em solução, liberando todos os seus íons H⁺. Exemplos comuns incluem HCl, HNO₃, e H₂SO₄.
• Ácidos fracos ionizam-se apenas parcialmente em solução, resultando em um equilíbrio entre a forma não ionizada e os íons. Um exemplo clássico é o ácido acético (CH₃COOH).

Fontes confiáveis como livros didáticos de química geral e manuais acadêmicos, como "Química" de Atkins, destacam que a completa ionização é uma característica exclusiva de ácidos fortes.

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa correta é E - errado. Isso se dá porque, conforme explicado, ácidos fracos não se ionizam completamente em solução aquosa. Eles estabelecem um equilíbrio dinâmico entre as moléculas de ácido e os íons formados, conforme a equação de equilíbrio químico:
HA ⇌ H⁺ + A^-, onde HA é o ácido fraco.

Análise da Alternativa Incorreta: A alternativa C - certo estaria incorreta porque contraria o conceito fundamental de que ácidos fracos não se dissociam completamente. Escolher essa opção indicaria uma falta de entendimento sobre a distinção básica entre ácidos fortes e fracos.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Errado - Ácido forte.

os ácidos fortes tendem a liberar mais íons dentro da água