Ao preparar uma solução de hidróxido de
sódio no laboratório, foram pesados 5 g deste
soluto. A massa molar do hidróxido de sódio é
39,99 g/mol. Foram preparados 500 mL de
solução de hidróxido de sódio. Qual o número
de mols e a molaridade da solução?

Question

Ao preparar uma solução de hidróxido de
sódio no laboratório, foram pesados 5 g deste
soluto. A massa molar do hidróxido de sódio é
39,99 g/mol. Foram preparados 500 mL de
solução de hidróxido de sódio. Qual o número
de mols e a molaridade da solução?  Alternativa A: A solução tem 0,125 mols e 0,25 mol/L de NaOH. Ou Alternativa B: A solução tem 0,133 mols e 0,50 mol/L de NaOH.  Ou Alternativa C: A solução tem 0,250 mols e 0,50 mol/L de NaOH.  Ou Alternativa D: A solução tem 0,500 mols e 0,25 mol/L de NaOH.  Ou Alternativa E:  A solução tem 0,750 mols e 0,55 mol/L de
NaOH.

Thaís Matos · Accepted Answer

Alternativa [A] A solução tem 0,125 mols e 0,25 mol/L de NaOH. M(g/mol)= M(g) ÷ MM(mol/L). V(L)MM(mol/L)= M(g) ÷ M(g/mol). V(L) MM(mol/L)= 5g ÷ 39,99 . 0,5 LMM(mol/L)=  5g ÷ 19,995MM(mol/L)= 0,25 mol/L...Mols= M(g) ÷ MM (g/mol)Mols= 5 ÷ 39,99Mols= 0,125

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Ao preparar uma solução de hidróxido de sódio no laboratór...

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