Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o i...

Vamos analisar a questão sobre a representação das transformações químicas, focando na reação entre ácido fosfórico (H₃PO₄) e hidróxido de sódio (NaOH) para formar fosfato de sódio (Na₃PO₄) e água (H₂O).

Gabarito Correto: C - Certo

A questão aborda o balanceamento de equações químicas, um conceito crucial na química que garante a conservação da massa em uma reação, conforme a Lei de Lavoisier. Para resolver, é necessário conhecer a fórmula química dos compostos envolvidos e realizar o balanceamento adequado.

A reação química em questão pode ser representada como:

H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Explicação do Balanceamento:

• Para cada 1 mol de ácido fosfórico (H₃PO₄), são necessários 3 mols de hidróxido de sódio (NaOH).
• Isso resulta na formação de 1 mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e 3 mols de água (H₂O).

O número de átomos de cada elemento nos reagentes (lado esquerdo da equação) é igual ao número de átomos nos produtos (lado direito), confirmando o balanceamento correto da equação. Assim, a afirmação está correta.

Análise de Alternativas:

Como esta é uma questão de "Certo ou Errado", apenas a alternativa "C - Certo" foi analisada e justificada. Neste caso, a equação balanceada confirma que a quantidade de reagentes e produtos está conforme a descrição do enunciado.

Uma dica importante para este tipo de questão é sempre escrever a equação química e realizar o balanceamento, verificando a conservação dos átomos de cada elemento.

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