Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração ...

Alternativa Correta: E - errado

A questão aborda conceitos fundamentais de mol, massa molar e quantidade de substância. Esses conceitos são essenciais para compreender como medir e calcular quantidades em química, especialmente quando se trata de massas de substâncias químicas.

Para resolver essa questão, você precisa estar familiarizado com o conceito de massa molar, que é a massa de um mol de uma substância expressa em gramas por mol (g/mol). No caso do ácido sulfúrico, H₂SO₄, é necessário calcular a massa molar somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula:

• Hidrogênio (H): 1 g/mol. Como são dois átomos de H, temos 2 x 1 = 2 g/mol.
• Enxofre (S): 32 g/mol.
• Oxigênio (O): 16 g/mol. Como são quatro átomos de O, temos 4 x 16 = 64 g/mol.

Somando todas as massas atômicas, temos: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol.

Portanto, a massa molar do H₂SO₄ é 98 g/mol, o que significa que 1 mol dessa substância tem uma massa de 98 g. A questão afirma que a massa de 0,5 mol de H₂SO₄ é 98 g, o que está incorreto.

Para encontrar a massa de 0,5 mol, usamos a relação direta entre quantidade de mols e massa:

Massa de 0,5 mol = 0,5 mol x 98 g/mol = 49 g

Portanto, a afirmação da questão está ERRADA, pois a massa correta para 0,5 mol de H₂SO₄ é 49 g e não 98 g.

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0,5 mol = metade de um mol.

massa de um mol = [2x1 (H) + 1x32 (S) + 4x16 (O)]g

98 g/mol

0,5mol = 98g/2 = 59g.

98/2 = 49