O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tampõ...

Alternativa correta: B - 1,0

O tema central da questão é o equilíbrio dos sistemas tampões no pH do sangue humano. Esse é um tópico importante, pois os sistemas tampões ajudam a manter a estabilidade do pH, essencial para o funcionamento adequado das reações bioquímicas no corpo.

Para resolver esta questão, precisamos compreender a equação de Henderson-Hasselbalch, que é utilizada para calcular o pH de uma solução tampão:

pH = pK_a + log([A^-]/[HA])

Nesta fórmula, [A^-] representa a concentração da forma desprotonada (base) e [HA] a concentração da forma protonada (ácido). A constante pK_a é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (K_a).

De acordo com o enunciado, o valor de pK_a do BES é 7,1 e o pH do sangue é também 7,1. Substituindo na equação de Henderson-Hasselbalch:

7,1 = 7,1 + log([A^-]/[HA])

Para que a equação seja verdadeira, log([A^-]/[HA]) deve ser igual a zero. O logaritmo de zero implica que a razão entre as concentrações é 1, ou seja, [A^-]/[HA] = 1. Isso significa que as concentrações da forma protonada e desprotonada são iguais, justificando que a razão é 1,0.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,5: Implicaria que a forma desprotonada é menos concentrada que a forma protonada, o que não coincide com o equilíbrio pH = pK_a.
• C - 1,5: Indica uma maior concentração da forma desprotonada, o que não é o caso aqui, já que o pH é igual ao pK_a.
• D - 2,0: Sugere um desvio ainda maior da igualdade entre as formas, o que não corresponde às condições fornecidas.

Usar a equação de Henderson-Hasselbalch é uma estratégia eficaz para interpretar questões relacionadas a tampões, permitindo deduzir relações quantitativas a partir de variáveis como pH e pK_a. Esteja atento a casos onde pH = pK_a, pois isso sempre significa que as concentrações das formas ácida e básica são iguais.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

pH=pKa + Log ([A-]/[HA])

pH = pKa .:

Log ([A-]/[HA]) = 0 .:

[A-]/[HA]=1