Considerando o peso molecular do NaCl igual a 58,5 g/mol, q...

Vamos entender a questão de forma clara. A alternativa correta é a alternativa E: 1,17 g.

Para resolver essa questão, precisamos aplicar conceitos básicos de química, especificamente sobre soluções e molaridade (concentração molar).

A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto (n) dividido pelo volume da solução em litros (V). A fórmula geral é:

M = n / V

Sabemos que:

• A molaridade (M) da solução é 1 mol/L.
• O volume (V) da solução é 20 mL, o que é equivalente a 0,020 L (já que 1000 mL = 1 L).
• O peso molecular do NaCl é 58,5 g/mol.

Primeiro, calculamos o número de moles de NaCl necessário:

n = M × V

Substituindo os valores conhecidos:

n = 1 mol/L × 0,020 L = 0,020 moles

Agora, precisamos converter os moles de NaCl em massa. A massa (m) é dada pelo produto do número de moles (n) e o peso molecular (PM):

m = n × PM

Substituindo os valores:

m = 0,020 moles × 58,5 g/mol = 1,17 g

Portanto, para preparar 20 mL de uma solução 1 mol/L de NaCl, precisamos pesar 1,17 g de NaCl, confirmando que a alternativa correta é a alternativa E.

Vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - 20 g: Este valor é muito alto para a quantidade de solução e concentração especificadas. Não corresponde ao cálculo correto.
• B - 58,5 g: Este valor corresponde a 1 mol de NaCl, mas para preparar 1 L de solução 1 mol/L, não 20 mL.
• C - 1170 g: Este valor é extremamente alto e claramente fora de proporção para a quantidade de solução necessária.
• D - 2 g: Este valor está próximo, mas ainda assim é incorreto. Não resulta do cálculo exato para 20 mL de uma solução 1 mol/L.

Espero que essa explicação tenha esclarecido como resolver questões envolvendo cálculos de molaridade e preparação de soluções. Qualquer dúvida, estou à disposição!

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