Com base nessas informações, julgue o próximo item.A concent...
O teor de ferro em dois frascos (A e B) de um medicamento, presente na forma de sulfato ferroso, foi determinado por meio de volumetria de oxidação-redução, utilizando-se KMnO4 0,01 mol/L como titulante, em meio ácido. O frasco A estava lacrado e o frasco B encontrava-se aberto, com menos da metade de seu volume inicial. Para a análise, 5,00 mL do medicamento de cada frasco foram diluídos em água e o volume, completado para 100,00 mL. Em seguida, alíquotas de 30,00 mL das soluções resultantes foram acidificadas com H2SO4 e diretamente tituladas em triplicata com o KMnO4. A tabela abaixo mostra os volumes médios de permanganato gastos e seus desvios padrões em mL.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A concentração de sulfato ferroso no medicamento do frasco
A é maior que 0,4 mol/L.
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Fe(2+) + MnO4- +8 H+ ----> 5 Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H2O
KMnO4 gastos: 0,01mol/L * 0,015L = 1.5 *10^-4 mol
Fe2+ = 5* mol de MnO4- = 7,5 *10^-4 mol
Em 30 ml a C= 7,5*10^-4/0,03 = 0,025 mol/L
Entretanto como 5 ml do medicamento foram diluídos pra 100, diluiu-se 20 vezes, então a concentração inicial é 20 vezes maior:
0,025*20 = 0,5 mol/L
0,5 mol/L >0,4 mol/L
Gabarito Certo.
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