Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o
estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente,
assinale a alternativa correta.

Question

Texto para a questão.    A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área
da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela
variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas
em seu entendimento. O processo de solubilização de uma
substância resulta da interação entre a espécie que se deseja
solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e
pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve,
em uma determinada quantidade de solvente, em condições
de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo
quantitativo.C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações). Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o
estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente,
assinale a alternativa correta. Alternativa A: O aumento da entropia dificulta a formação das
soluções e o processo de dissolução será sempre
espontâneo se a variação da entalpia que acompanha
o processo for positiva. Ou Alternativa B: A entalpia é fundamental no processo de formação das
soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da
entalpia que acompanha o processo for positiva. O
processo de dissolução será espontâneo se ocorrer
também a diminuição da entropia. Ou Alternativa C: O aumento da entropia desfavorece a formação das
soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que
acompanha o processo for negativa. Se a variação de
entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia
resultará em uma variação de energia livre menor que
zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo. Ou Alternativa D: O aumento da entropia favorece a formação das
soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que
acompanha o processo for negativa, zero ou
fracamente positiva. Se a variação de entalpia for
muito positiva, a variação da entropia não será
suficiente para resultar em uma variação de energia
livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de
dissolução não espontâneo. Ou Alternativa E: A entropia favorece a formação das soluções, que
ocorrerá toda vez, independentemente da variação da
entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer
um aumento da entropia, o processo de dissolução
será sempre espontâneo.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] O aumento da entropia favorece a formação das
soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que
acompanha o processo for negativa, zero ou
fracamente positiva. Se a variação de entalpia for
muito positiva, a variação da entropia não será
suficiente para resultar em uma variação de energia
livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de
dissolução não espontâneo. Esta questão abrange o conceito de formação de soluções, que depende da energia livre de Gibbs (∆G), de acordo com a expressão: ∆G = ∆H - T∆S, em que ∆H é a variação de entalpia, T é a temperatura e ∆S é a variação de entropia.Com base nessa expressão, um processo é considerado espontâneo se ∆G < 0 e não espontâneo se ∆G > 0. Levando em consideração essa expressão, analisemos as alternativas:A) INCORRETA - Quando um sólido ordenado é dissolvido, a desordem do sistema geralmente aumenta, dessa forma, há um aumento da entropia. Para que o processo seja espontâneo, ∆G precisa ser negativo e, como a entropia é positiva, o termo T∆S é negativo e, para garantir que ∆G seja negativo, a entalpia ∆H também precisa ser negativa. Uma entalpia positiva não garante um processo com ∆G negativo, uma vez que se for maior que T∆S, ∆G terá valor positivo.B) INCORRETA - Se a entalpia, ∆H, for positiva, não necessariamente o sistema será espontâneo, como mostrado na alternativa A), logo, um valor de ∆H positivo não é fundamental para que ocorra formação de soluções. Uma diminuição na entropia diminui o valor de T∆S, o que leva a maiores valores de ∆G e não caracterizam um processo espontâneo, caso ∆G seja positivo.C) INCORRETA - Quando um sólido ordenado é dissolvido, a desordem do sistema geralmente aumenta, dessa forma, há um aumento da entropia. Portanto, o aumento da entropia na verdade favorece a formação de soluções. Além disso, dependendo da variação de entalpia, uma diminuição da entropia pode causar um ∆G positivo em vez de negativo, que é considerado não espontâneo.D) CORRETA - De acordo com a expressão ∆G = ∆H - T∆S, o aumento da entropia favorece a formação das
soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que
acompanha o processo for negativa, zero ou
fracamente positiva. Se a variação de entalpia for
muito positiva, a variação da entropia não será
suficiente para resultar em uma variação de energia
livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de
dissolução não espontâneo. E) INCORRETA - Conforme a expressão ∆G = ∆H - T∆S, a entropia favorece a formação das soluções, mas, esse processo depende da variação da
entalpia que acompanha o processo. Se a variação de entalpia for
muito positiva, a variação da entropia não será
suficiente para resultar em uma variação de energia
livre menor que zero, sendo, nesse caso, um processo de
dissolução não espontâneo.Gabarito do Professor: Letra D.

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