Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16; K = 39...
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Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920461
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias
F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.
Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16;
K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de
matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio
contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal
a 50 °C é igual a
Pelo gráfico:
30g ------ 130 g de solução (30g de K2Cr2O7 + 100g de água)
x g ----- 1300g de solução
x = 300g
MM (K2Cr2O7) ---> 294g/mol
300g vão ser aproximadamente 1 mol (GAB: C)
Esta questão abrange o conceito de solução saturada, ou seja, em que a mistura contém a quantidade máxima de soluto dissolvida no solvente, nesse caso, na temperatura de 50 °C. Para saber a quantidade em mols de K2Cr2O7 na solução basta relacionar a informação em massa à sua massa molar. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa da solução = 1,3 kg de solução saturada de K2Cr2O7;
Temperatura = 50 °C;
Massas molares (g mol-1): O = 16; K = 39,1; e Cr = 52.
Resolução:
De acordo com o gráfico temos a seguinte solubilidade do sal na temperatura especificada:
S = 30 g de sal/100 g de água
Logo, para saber a massa do sal em uma solução saturada de massa total de 1300 g basta realizar uma regra de três:
30 g de sal a cada 130 g de solução (sal + água)X --------------- 1300 g
X = 300 g de K2Cr2O7
Com a massa é possível saber o número de mols (n) pela relação com a massa molar do sal:
m (K2Cr2O7) = MM (K2Cr2O7) ∙ n (K2Cr2O7)MM K2Cr2O7 = 2 ∙ 39,1 + 2 ∙ 52 + 7 ∙ 16 = 294,2 g/mol
Dessa forma, o número de mols é igual a:
n (K2Cr2O7) = 300/294,2 = 1,02 mols
Gabarito do Professor: Letra C.