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Q920463
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2018 Banca: Quadrix Órgão: SEDUC-GO Prova: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920463 Química
O estado gasoso é o mais simples e o mais estudado da matéria. Além disso, os gases têm muitas aplicações e muitas reações acontecem nessa fase. A respeito da lei dos gases ideais, é correto afirmar que
Alternativas

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Esta questão envolve o conteúdo de estudo de gases e para resolvê-la é importante saber que que a lei dos gases ideais corresponde à seguinte equação:
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
Em que P é a pressão do sistema;
V é o volume;
n é o número de mols;
R é a constante de gases;
T é a temperatura.

Com base nessa lei, observemos a análise das alternativas:

A) CORRETA - As concentrações molares e as densidades dos gases aumentam com a diminuição do volume, uma vez que a concentração molar (M) e a densidade (ρ) são definidas pelas seguintes fórmulas:
M = n/V  
ρ = m/V
Logo, quanto menor o volume, maior a concentração molar e a densidade.

B) INCORRETA - A pressão de uma quantidade fixa de gás à temperatura constante é inversamente proporcional ao volume, de acordo com a lei dos gases ideais:
P = n ∙ R ∙ T/V

C) INCORRETA - O volume de uma quantidade fixa de gás em um recipiente à pressão constante é diretamente proporcional à temperatura absoluta, como mostra a lei dos gases ideiais:
V = n ∙ R ∙ T/P

D) INCORRETA - A pressão de uma quantidade fixa de gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura absoluta, conforme a lei dos gases ideais:
P = n ∙ R ∙ T/V

E) INCORRETA - O volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes, uma vez que quanto maior o número de mols maior o número de moléculas presentes:
V = n ∙ R ∙ T/P

Gabarito do Professor: Letra A.

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A as concentrações molares e as densidades dos gases aumentam com a diminuição do volume.

B a pressão de uma quantidade fixa de gás à temperatura constante é diretamente (inversamente) proporcional ao volume.

C o volume de uma quantidade fixa de gás em um recipiente à pressão constante é inversamente (diretamente) proporcional à temperatura absoluta.

D a pressão de uma quantidade fixa de gás em um recipiente de volume constante é inversamente (diretamente) proporcional à temperatura absoluta.

E o volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é inversamente (diretamente) proporcional ao número de moléculas presentes.

(A) D = m/v e C = m/v, assim seu eu diminuir o volume eu aumento ambas.

(B) Transformação Isotérmica (temperatura constante), PRESSÃO e VOLUME são inversamente proporcionais.

(C) Transformação Isobárica (pressão constante), VOLUME e TEMPERATURA são diretamente proporcionais.

(D) Transformação Isocórica (volume constante), VOLUME e TEMPERATURA são diretamente proporcionais.

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