O estado gasoso é o mais simples e o mais estudado da matér...
A as concentrações molares e as densidades dos gases aumentam com a diminuição do volume.
B a pressão de uma quantidade fixa de gás à temperatura constante é diretamente (inversamente) proporcional ao volume.
C o volume de uma quantidade fixa de gás em um recipiente à pressão constante é inversamente (diretamente) proporcional à temperatura absoluta.
D a pressão de uma quantidade fixa de gás em um recipiente de volume constante é inversamente (diretamente) proporcional à temperatura absoluta.
E o volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é inversamente (diretamente) proporcional ao número de moléculas presentes.
(A) D = m/v e C = m/v, assim seu eu diminuir o volume eu aumento ambas.
(B) Transformação Isotérmica (temperatura constante), PRESSÃO e VOLUME são inversamente proporcionais.
(C) Transformação Isobárica (pressão constante), VOLUME e TEMPERATURA são diretamente proporcionais.
(D) Transformação Isocórica (volume constante), VOLUME e TEMPERATURA são diretamente proporcionais.
Em que P é a pressão do sistema;
V é o volume;
n é o número de mols;
R é a constante de gases;
T é a temperatura.
Com base nessa lei, observemos a análise das alternativas:
M = n/V
ρ = m/V
Logo, quanto menor o volume, maior a concentração molar e a densidade.
P = n ∙ R ∙ T/V
V = n ∙ R ∙ T/P
P = n ∙ R ∙ T/V
V = n ∙ R ∙ T/P
Gabarito do Professor: Letra A.
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