Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada d...
Próximas questões
Com base no mesmo assunto
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920465
Química
Uma reação química entre um ácido e uma base é
denominada de reação de neutralização. O composto iônico
produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. O estudo
dos diversos tipos de sal mostra-se, portanto, de essencial
importância no estudo da química. Sendo assim, assinale a
alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando
dissolvidos em água, promovem a diminuição do valor
do pH.
SAL BÁSICO = DERIVADO DE UM ÁCIDO FORTE E UMA BASE FRACA.
SAL ÁCIDO = DERIVADO DE UM ÁCIDO FORTE E UMA BASE FRACA.
AO CONTRARIO MARCOS.!!
Os sais Básicos, são aqueles provenientes de uma BASE FORTE e um ácido fraco. Os cátions vem da base os anios do ácido.
resposta: D
cuidado! A questão trata de sais de careter básico (proveniente de base forte com acido fraco).
Nao confudam com sais básicos (provenientes de reações de neutralização parcial)
Esta questão abrange o conteúdo de dissolução de sais e para resolvê-la é preciso saber que, para que possam promover a diminuição do valor do pH, é preciso que liberem em solução íons H+. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:
A) INCORRETA - Os sais sulfato de sódio, cloreto de sódio e nitrato de sódio são sais neutros, derivados de ácidos e bases fortes, logo, eles não deixam o pH mais baixo, tornado o meio neutro e não ácido. O nitrato de amônio, por sua vez, é derivado de base fraca (NH4OH) e ácido forte (HNO3) e, em solução, a seu cátion sofre hidrólise formando uma base fraca e liberando íons H+, que tornam o meio ácido, como mostrado abaixo:
NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+
B) CORRETA - Todos os sais citados são derivados de bases fracas e ácidos fortes, e, portanto, são considerados sais ácidos, pois a hidrólise de seus cátions forma bases fracas e libera íons H+ em solução, da seguinte forma:
NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+ (sais derivados da base fraca NH4OH)
Al3+ + 3 H2O ⇋ Al(OH)3 + 3H+
Fe+3 + 3 H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
A) INCORRETA - Os sais sulfato de sódio, cloreto de sódio e nitrato de sódio são sais neutros, derivados de ácidos e bases fortes, logo, eles não deixam o pH mais baixo, tornado o meio neutro e não ácido. O nitrato de amônio, por sua vez, é derivado de base fraca (NH4OH) e ácido forte (HNO3) e, em solução, a seu cátion sofre hidrólise formando uma base fraca e liberando íons H+, que tornam o meio ácido, como mostrado abaixo:
NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+
B) CORRETA - Todos os sais citados são derivados de bases fracas e ácidos fortes, e, portanto, são considerados sais ácidos, pois a hidrólise de seus cátions forma bases fracas e libera íons H+ em solução, da seguinte forma:
NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+ (sais derivados da base fraca NH4OH)
Al3+ + 3 H2O ⇋ Al(OH)3 + 3H+
Fe+3 + 3 H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
Portanto, esses sais diminuem o pH do meio.
C) INCORRETA - Os sais cloreto de ferro (III) e nitrato de amônio tornam o meio ácido, como mostrado na alternativa B. Quando os sais bicarbonato de sódio e acetato de sódio são dissolvidos em água ocorre a hidrólise de seus ânions, de acordo com as reações:
HCO3- + H2O ⇋ H2CO3 + OH-
H3CCOO- + H2O ⇋ H3CCOOH + OH-
Dessa forma, nessas reações de hidrólise são formados ácidos fracos e íons OH- em solução, o que torna os meios básicos.
D) INCORRETA - O sal nitrato de sódio é um sal neutro, derivado de ácido e base forte (HNO3 e NaOH), logo, ele torna o meio neutro e não ácido. Entretanto, quando os sais acetato de sódio, carbonato de sódio e bicarbonato de sódio são dissolvidos em água ocorre hidrólise de seus ânions, como mostram as seguintes reações:
H3CCOO- + H2O ⇋ H3CCOOH + OH-
CO32- + H2O ⇋ HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ⇋ H2CO3 + OH-
Como são formados ácidos fracos e são liberados em solução íons OH-, o meio se torna básico e não ácido.
E) INCORRETA - Como mostrado nas alternativas anteriores, o sal sulfato de sódio e nitrato de sódio são sais neutros e não promovem a diminuição do pH do meio. O sal carbonato de sódio aumenta o pH do meio, como mostrado na alternativa D, enquanto que o sal cloreto de amônio é o único dessa alternativa que diminui o pH do meio, como mostrado na alternativa B.
Gabarito do Professor: Letra B.
Conheça nossos planos