Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada d...

Esta questão abrange o conteúdo de dissolução de sais e para resolvê-la é preciso saber que, para que possam promover a diminuição do valor do pH, é preciso que liberem em solução íons H⁺. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:

A) INCORRETA - Os sais sulfato de sódio, cloreto de sódio e nitrato de sódio são sais neutros, derivados de ácidos e bases fortes, logo, eles não deixam o pH mais baixo, tornado o meio neutro e não ácido. O nitrato de amônio, por sua vez, é derivado de base fraca (NH₄OH) e ácido forte (HNO₃) e, em solução, a seu cátion sofre hidrólise formando uma base fraca e liberando íons H⁺, que tornam o meio ácido, como mostrado abaixo:
NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₄OH + H⁺

B) CORRETA - Todos os sais citados são derivados de bases fracas e ácidos fortes, e, portanto, são considerados sais ácidos, pois a hidrólise de seus cátions forma bases fracas e libera íons H⁺ em solução, da seguinte forma:
NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₄OH + H⁺ (sais derivados da base fraca NH₄OH)
Al³⁺ + 3 H₂O ⇋ Al(OH)₃ + 3H⁺
Fe⁺³ + 3 H₂O ⇋ Fe(OH)₃ + 3H⁺

C) INCORRETA - Os sais cloreto de ferro (III) e nitrato de amônio tornam o meio ácido, como mostrado na alternativa B. Quando os sais bicarbonato de sódio e acetato de sódio são dissolvidos em água ocorre a hidrólise de seus ânions, de acordo com as reações:
HCO₃^- + H₂O ⇋ H₂CO₃ + OH^-
H₃CCOO^- +  H₂O ⇋ H₃CCOOH + OH^-
Dessa forma, nessas reações de hidrólise são formados ácidos fracos e íons OH^- em solução, o que torna os meios básicos.

D) INCORRETA - O sal nitrato de sódio é um sal neutro, derivado de ácido e base forte (HNO₃ e NaOH), logo, ele torna o meio neutro e não ácido. Entretanto, quando os sais acetato de sódio, carbonato de sódio e bicarbonato de sódio são dissolvidos em água ocorre hidrólise de seus ânions, como mostram as seguintes reações:
H₃CCOO^- +  H₂O ⇋ H₃CCOOH + OH^-
CO₃^2- + H₂O ⇋ HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O ⇋ H₂CO₃ + OH^-
Como são formados ácidos fracos e são liberados em solução íons OH^-, o meio se torna básico e não ácido.

E) INCORRETA - Como mostrado nas alternativas anteriores, o sal sulfato de sódio e nitrato de sódio são sais neutros e não promovem a diminuição do pH do meio. O sal carbonato de sódio aumenta o pH do meio, como mostrado na alternativa D, enquanto que o sal cloreto de amônio é o único dessa alternativa que diminui o pH do meio, como mostrado na alternativa B.