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Q920466
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2018 Banca: Quadrix Órgão: SEDUC-GO Prova: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920466 Química
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou-se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros-textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.° 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações).
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.
Alternativas

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Bohr propôs um modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos, em que se baseou no modelo planetário introduzido por Rutherford, o qual definiu que o átomo possuía um núcleo denso e positivo com uma eletrosfera ao redor desse núcleo. Bohr analisou as condições necessárias para que um sistema de elétrons atingisse estabilidade mecânica, como no átomo de hidrogênio. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:

A) INCORRETA - De acordo com o postulado de Bohr, o elétron se move em determinadas órbitas sem irradiar energia, nos chamados estados estacionários. Dessa forma, o elétron possui energia constante e bem definida.

B) INCORRETA - Os elétrons giram em órbitas circulares em torno do núcleo fixo, com raios definidos de acordo com o nível.

C) CORRETA - O elétron irradia energia quando salta de um estado estacionário para outro mais interno e absorve energia para saltar para um nível mais externo. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.

D) INCORRETA - O elétron não emite energia quando permanece na mesma órbita, apenas quando salta de nível.

E) INCORRETA - Quando ocorre absorção ou emissão de energia é possível que o elétron passe de uma órbita estacionária para outra.

Gabarito do Professor: Letra C.

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Comentários

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Minha resposta foi a letra C,mas infelizmente não foi possível corrigir.

a) Na órbita estacionária, o elétron está no mesmo nível de energia, nem absorvendo nem liberando.

b) O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas circulares.

c) CORRETA

d) Idem item a, na órbita estacionária, o elétron está no mesmo nível de energia, nem absorvendo nem liberando.

e) Ocorrendo absorção ou emissão de energia pode haver o salto quântico.

Letra A: incorreta. Para cada elétron, existe uma órbita específica em que ele tem uma energia bem definida e característica. Essa energia não varia enquanto o elétron estiver nessa órbita

Letra B: incorreta. A ideia de orbitas elípticas foi proposta por Sommerfeld, anos após o modelo de Bohr. 

Letra C: correta. Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Ao retornar para sua órbita original, o elétron libera a mesma quantidade de energia absorvida, na forma de onda eletromagnética ou de um fóton.

Letra D e E: incorreta. O elétron emite energia ao retornar para sua órbita de origem. Isto ocorre devido ao salto quântico do elétron para outra órbita mais externa após absorver energia.

Resposta: letra C 

MODELO DE RUTHERFORD-BOHR - 1913 (SALTOS DOS ELÉTRONS PARA NÍVEIS DIFERENTES) - PRIMEIRO MODELO QUANTIZADO - NOME DO CIENTISTA: NIELS BOHR

RESUMO GERAL

  • Modelo atômico de BOHR é uma combinação de suposições clássicas e quânticas;
  • O Elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo;
  • Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia;
  • Um Elétron em um átomo permaneceria em seu nível de energia, a menos que fosse perturbado.
  • Fenômeno de absorção e emissão de radiação.
  • Energia envolvida em transições eletrônicas;
  • Falar em Luz ou Radiação, estará relacionada à BOHR.

Os saltos atômicos ocorrem da seguinte maneira:

  • NÍVEL MAIS INTERNO-EXTERNO --> ABSORVE ENERGIA (Estado Excitado)
  • NÍVEL MAIS EXTERNO-INTERNO --> LIBERA ENERGIA (Estado Fundamental)

GAB.: LETRA C

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