Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de r...
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.
Ao final da reação, se a água estiver no estado vapor, ela conterá mais energia que no estado líquido, por isso, a água no estado líquido ao final da reação significa que foi liberada além do entalpia da reação, o calor latente. Por isso DeltaH2 é menor que o Delta H1, lembrando que reação exotérmica tem valor negativo.
Gabarito:
E) ΔH2< ΔH1 < 0
As reações de combustão liberam energia, e, portanto, são exotérmicas, com ΔH < 0. A diferença entre as duas combustões está no estado físico da água formada. Como na primeira equação a água está no estado gasoso, é preciso que haja absorção de energia para que ela mude de estado, de líquido ao vapor, o que torna a variação de entalpia um pouco maior, uma vez que a entalpia de vaporização da água é positiva. Portanto, ΔH2 < ΔH1 < 0.
Gabarito do Professor: Letra E.