Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de r...
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Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920470
Química
Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de
reações e a energia envolvida em transformações químicas. A
partir dessa informação, considerem-se as duas equações
químicas a seguir, que representam a reação de combustão
do metano, com dois diferentes conjuntos de produtos, em
que são indicadas as respectivas variações de entalpia (ΔH).
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.
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Esta questão abrange o conteúdo de variação de entalpia das seguintes reações de combustão:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2
As reações de combustão liberam energia, e, portanto, são exotérmicas, com ΔH < 0. A diferença entre as duas combustões está no estado físico da água formada. Como na primeira equação a água está no estado gasoso, é preciso que haja absorção de energia para que ela mude de estado, de líquido ao vapor, o que torna a variação de entalpia um pouco maior, uma vez que a entalpia de vaporização da água é positiva. Portanto, ΔH2 < ΔH1 < 0.
Gabarito do Professor: Letra E.
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Ao final da reação, se a água estiver no estado vapor, ela conterá mais energia que no estado líquido, por isso, a água no estado líquido ao final da reação significa que foi liberada além do entalpia da reação, o calor latente. Por isso DeltaH2 é menor que o Delta H1, lembrando que reação exotérmica tem valor negativo.
Gabarito:
E) ΔH2< ΔH1 < 0
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